第二节分子的立体构型学案(1、2、3)学习目标： 1. 认识共价分子的多样性和复杂性；2. 初步认识价层电子对互斥理论；3. 能用 VSEPR理论预测简单分子或离子的立体结构。学习重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥理论预测分子的立体结构。知识回顾： 1. 填写下列表中的空格。物质化学式电子式结构式价电子排布式水O：氨气N：二氧化碳C：甲烷乙烯新课学习：一、形形色色的分子阅读课本35-36 页了解常见分子的结构及立体模型，并完成下列空格。1. 三原子分子的立体构型有形和形两种，如：、。2. 四原子分子的立体构型有和形两种，如：、。3. 五原子分子最常见的构型为，如：，其键角是4. 乙烯为原子分子，其分子的立体构型为；乙炔为原子分子，其分子的立体构型为。二、价层电子对互斥理论――预测分子的立体构型练习：指出下列分子中的中心原子 H 2O NH3 CO2 SO2利用 VSEPR推断分子或离子的空间构型的步骤如下：⑴确定中心原子价层电子对数目价层电子对是指分子中的的电子对，包含和中心原子上的。⑵中心原子上的孤电子对数确定方法：式中a 为中心原子的，对于主族元素来说，价电子数等于原子的；x 为与中心原子结合的；b 为与中心原子结合的原子最多能接受的，氢为，其他原子等于练习：填写下列表中的空格分子或离子中心原子a x b 中心原子上的孤电子对数H20 NH3SO2NH4+CO32-⑶确定价层电子对的空间构型⑷确定分子的立体结构在确定了价层电子对的空间构型后，从中排除孤对电子所占据的顶点，从而确定共价分子的立体结构。若中心原子上不含孤对电子，则价层电子对的空间构型即为该共价分子的空间构型（参看课本38 页图 2-15 和 39 页表 2-5 ）。课堂练习： 1. 用 VSEPR模型预测下列分子的立体结构分子中心原子上的孤电子对数分子的价层电子对数VSEPR模型名称分子的立体构型H20 NH4+BF3NH3CH2O CH42. 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl43. 下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4第二节分子的立体构型学案 2 学习目标： 1. 认识杂化轨道理论的要点；2. 进一步了解有机化合物中碳的成键特征3. 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型学习重点难点：杂化轨道理论的要点；分子的立体结构。知识回顾：碳原子的价电子构型是，甲烷的分子模型是，分子中的C— H键是，键角是。说明碳原子具有四个完全相同的轨道与...
