精心整理物质的量复习物质的量一、物质的量的概念物质的量是国际单位制中七种基本物理量之一。“物质的量 ”是一个物理量的整体名词。这种物理量是表明物质所含 “微粒集体 ”的多少。摩尔是物质的量的单位，正如米是长度的单位一样。二、摩尔基准的确定应选用多大的 “微粒集体 ”作为摩尔基准， 国际上统一规定以0.012kg( 即 12g)碳-12(指原子核内含6 个质子和 6 个中子的一种碳原子)所含的原子数作为摩尔基准(即为 1 摩尔 )，这个原子数即为阿伏加德罗常数(常用NA 或 N0 表示 )。所以，摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。一般可将摩尔简称摩，用符号mol 表示。使用摩这个单位，应注明微粒名称，包括分子、原子、离子、电子或某些微粒的特定组合。如：1molH 2、1molNH 4+ 如果讲 1mol 氢，这个 “氢”指什么含义， 模糊不清， 通常指氢元素， 然而元素属宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以这种说法或写法均是错误的。值得注意的是，阿伏加德罗常数(N A)是一个十分庞大的数值，至今已经由实验测得相当精确的数值，使用时通常取其近似值为6.02 ×1023/mol 。如 1mol 碳-12 原子，含有N A 个碳 -12 原子，大约是6.02 ×1023 个碳 -12原子，其质量为12 g。三、物质的摩尔质量精心整理1mol 任何物质以克为单位时的质量叫做这种物质的摩尔质量，单位：g/mol 数值：该物质的相对原子质量或相对分子质量如：硫酸的摩尔质量为98g/mol ；碳 -12 为 12g/mol ；氧原子为16g/mol； OH-为 17g/mol( 电子质量比原子小得多，可忽略不计)。气体摩尔体积一、定义：1mol 任何气体在标准状况下所占的体积约是22.4L ，这个体积称为气体摩尔体积，书写单位用22.4L/mol表示。二、注意点：1.1mol 气体，而不是液体或固体2.指的是标准状况，即压强为1.01 ×105Pa 和温度为 0℃ 或 273K 时，其体积才约是22.4L 3.这个数值是近似值，所以不能少“约”字。但计算时就取22.4L/mol 。三、为什么1mol 任何气体在标准状况下所占的体积基本相同，均约是22.4L 呢？这是因为物质的体积决定于微粒的多少 、微粒间的 距离 及微粒的 大小 。若把物质的量都取1mol( 微粒约 6.02 ×1023 个)的固体、液体、气体作比较，固体、液体的体积仅有十几cm3 左右，说明微粒间的距离很小，这时决定体积的主要因素是微粒本身的大小，不同物质的微粒大小不等，所占体积也不相同。而气体...
