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物质结构元素周期律知识点总结1

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物质结构元素周期律中子 N(不带电荷)同位素(核素)原子核→ 质量数( A=N+Z)近似相对原子质量质子 Z(带正电荷)→ 核电荷数元素→元素符号原子结构:最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数( Z 个):化学性质及最高正价和族序数体积小,运动速率高(近光速),无固定轨道核外电子运动特征电子云(比喻)小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子(离子)的电子式、原子结构示意图随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化:原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行;元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。①、短周期(一、二、三周期)周期( 7 个横行)②、长周期(四、五、六周期)周期表结构③、不完全周期(第七周期)①、主族(Ⅰ A~Ⅶ A 共 7 个)元素周期表族( 18 个纵行)②、副族(Ⅰ B~Ⅶ B共 7 个)③、Ⅷ族( 8、 9、 10 纵行)决定原子种类编排依据具体表现形式X)(AZ七主七副零和八三长三短一不全④、零族(稀有气体)同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数,电子层结构,最外层电子数②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大。判断的依据核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小。最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外) 如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子的先后)④互相置换反应依据:⑤原电池反应中正负极①与 H2 化合的难易及氢...

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