《化学与技术》模块训练1.（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。（2）电解前，为除去食盐水中的等杂质离子，下列加入顺序合理的是。A碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B。碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D。氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：装置1中加入的酸应选用，加入的酸应适当过量，控制PH为5左右，反应温度在50℃左右，持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4.其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因。装置2中滤渣的主要成分是。装置3中通入高温水蒸气并控制温度在100--110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是。用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁的理由是。2.电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：用电石浆可生产无水氯化钙，某工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体的化学式是，H2S是一种酸性气体，具有还原性。（1）反应器中加入的酸应选用。（2）脱色槽中应加入的物质X是，设备A的作用是。设备B的名称是，设备C的作用是。（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入洗手池，下列物质中最适合作为吸收剂的是。A.水B.浓硫酸C.石灰乳D.硝酸（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是。3.KNO3是一种重要的化工产品，实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下。硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题。（1）为了加速固体溶解，可采取的措施有。（写两种即可）（2）如果用水来洗涤产品，应该用（填“冷水”、“热水”）。（3）制得的KNO3产品中常含NaCL,进一步提纯的方法是。工业上制备硝酸钾的方法较多，常见的有下列两种方法：方法一。将硝酸与浓的KCL溶液混合，可以得到一种黄绿色气体A和另一种气体B。KNO3是一种副产品。B分子由三种非金属元素组成，构成此分子的各原子其最外层电子数是等差数列，且B分子中电子数不超过34，B与O2反应又可以生成A和红棕色气体C.（1）硝酸与浓KCL反应的化学方程式。（2）B与O2反应的化学方程式。方法二。用固态的KCL同硝酸的有机溶剂（如丁醇或乙醚，均用ROR表示）稀溶液发生反应，可使反应物中的NO3-转化率达到100%。（1）该反应的化学方程式为。（2）此反应中NO3-转化率能达到100%的理由是。（3）比较上述两种方法，方法更好，原因是。4.锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与和少量钙镁杂质）在250~300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：（1）LiALSi2O6的组成用氧化物的形式表示为。（2）沉淀X的重要成分是（写化学式）。（3）请解释流程中前后两次使用的Na2CO3溶液浓度不同的原因。（4）将盐酸于Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融点解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，请解释混有氧气的原因。（5）金属锂是一种重要的储氢材料，请写出锂吸氢和放氢（有水参加）的化学方程式。5.金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石（CaCO3.MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO.MgO）,氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁（硅铁含硅量达95%-99%）还原生成镁蒸汽（铁在反应中化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：（1）写出还原炉中硅铁还原氧化镁发生置换反应的化学方程式。（2）在冶炼过程中反应的温度对生成金属镁的影响如图。从图中分析，该还原反应属于（填“吸热”或“放热”），理由是。（3）还原炉需要再1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强关系如表。真空条件对制备金属镁来讲，可以达到两个目的：。（4）含镁矿物常见的有菱镁矿（MgCO3）、白云石和光卤石,其中属于。A.盐B.混合物（5）写出煅烧白云石的反应的化学方程式。6.由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可以采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工...
