化学必修2第一二章知识点总结★第一章§第一节1.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数2.元素周期表按照相对原子质量由大到小依次排列3.AZX,质量数（A）=质子数（Z）+中子数(N)4.元素周期表有7个横行，每个横行各为一个周期，每周期电子层数相同，左→右原子序数依次递增。周期序数=电子层数5.第一（2）、二（8）、三（8）周期为短周期，其他周期为长周期6.周期表有18个纵行.8、9、10叫第Ⅷ族，第ⅠA族（除H）：碱金属元素，第ⅦA族：卤族元素，0族：稀有气体元素7.碱金属元素与氧气、水的反应4Li+O2=加热2Li2O2Na+O2=加热Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑8.随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。9.碱金属元素除铯外，成银白色，比较柔软，有延展性，密度小（上→下↗），熔点低（上→下↘），均为电和热的良导体10.元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。11.卤族元素由F2→I2颜色越来越深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐增高（F2：淡黄绿色气体、Cl2:黄绿色气体、Br2：深红棕色液体、I2：紫黑色固体）12.卤族元素与氢气的反应H2+F2=2HFH2+Cl2光照或点燃2HClH2+Br2加热2HBrH2+I2加热2HI（可逆）13.从F2到I2氧化性逐渐减弱，与H2的反应程度越来越不剧烈，氢化物越来越不稳定14.元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。15.在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数一次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。16.具有一定数目质子和中子的原子叫核素，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素§第二节1.用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层，离核近的区域内运动的电子能量低，远的高2.同周期元素金属性↓，非金属性↑；同一主族金属性↑，非金属性↓3.元素最高正价与最低负价之和为84.镁与水反应：2Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑5.元素周期律;元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，实质是原子结构的周期性变化6.元素周期表中，金属与非金属元素分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性7.元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系：①主族元素的最高正化合价=它所处的族序数，族序数=最外层电子数②非金属元素的最高正化合价=原子所能失去或偏移的最外层电子数;负化合价=使原子达到8电子稳定结构所需的得到的电子数§第三节1.钠与氯气反应：现象：钠在氯气中燃烧，产生光亮的黄色火焰，并生成白烟;未反应完的氯气在集气瓶中呈浅黄绿色2.带相反电荷离子之间的相互作用被称为离子键，由离子键构成的化合物叫离子化合物3.电子式表示氯化钠的形成过程：....Na·＋.Cl:→Na＋[∶Cl∶]－¨¨4.原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键5.①共价键成键微粒：原子②键的本质：共用电子对形成的相互作用③形成条件：非金属元素之间一般形成共价键④存在范围：非金属氧化物、酸、非金属单质、非金属氢化物、大多数有机物6.以共用电子对形成的化合物叫共价化合物；完全由共价键构成的化合物叫共价化合物7.不同种元素原子之间形成极性共价键，同种元素原子之间形成非极性共价键。8.使离子或原子相结合的作用力通称为化学键9.化学反应的实质：旧键断裂，新键形成10.把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力（范德华力），比化学键弱得多；组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔沸点越高14.氢键比分子间作用力稍强，可看作是一种较强的分子间的作用力；形成条件：非金属性强、原子半径小（N、O、P）★第二章§第一节1.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因2.物质能量越高越不稳定3.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小4.反应物的总能量高生成物的总能量...
