【复习】1、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。关于X、Y、W、Z四种元素的描述，不正确的是A.原子半径X>Y>W>ZB.原子序数Y>X>Z>WC.原子最外层电子数Y>X>Z>WD.金属性X>Y2、如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素．A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④3、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W34、现有下列短周期元素相关性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价+2+1+5+7+1+5最低负化合价-2-3-1-3（1）元素⑤在周期表中的位置；元素②的单质与CO2反应的化学方程式，元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填结构式）；（2）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是．（写化学式）化学能与电能一、原电池的定义：二、构成原电池的条件：1、必须是_______________溶液；2、两个电极，其中一个相对较___________的金属为负极，另一个相对较__________的金属或非金属导体为正极。两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中去。3、形成闭合回路。4、和能自发地发生_____________反应。【练习】下列哪些装置可以构成原电池？三、原电池工作原理:以Zn—Cu/H2SO4溶液原电池为例1硫酸铜AAZnCu稀硫酸BAZnC酒精DAZnCu稀硫酸EAZnZn稀硫酸CZnCuA稀硫酸FCuZn外电路：电子流向：电流流向：内电路：阳离子→极阴离子→极【考点】判断判断原电池正、负极的方法由组成原电池的两极材料判断：根据电流方向或电子流动方向判断：根据原电池两极发生的变化来判断：【练习】1．下列说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池中的阳离子向正极移动D．原电池两极均发生氧化还原反应2．关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是A．锌为负极，锌发生氧化反应B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极3．将锌片和铜片用导线连接平行插入同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（）A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附近硫酸根离子浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减小4．某原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池组成及判断正确的是（）ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2【考点】电极反应式的书写①Mg—Al/H2SO4②Mg—Al/NaOH③Cu—C/AgNO3④Fe—Cu/FeCl3⑤Fe—C/NaCl四、原电池的应用①制作化学电源②加快反应速率：如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。③判断金属活动性的强弱④防止金属的腐蚀。【练习】1、把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a2、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞X3、如右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是A．a是锌，b是铜，c是硫酸溶液B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液2项目ZnCu电极反应电子得...
