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1 / 12 1、对流层和平流层中臭氧各自特征？答：①地球上 90% 的臭氧在平流层， 10%在对流层；②对流层中的臭氧是一种温室气体，其浓度与纬度、经度、高度和季节变化而变化，北半球比南半球高；③平流层中的臭氧吸收了太阳发射到地球的大量对人类、动物和植物有害的紫外线，为地球提供了防止紫外线辐射的屏障；④通过观测， 平流层臭氧含量减少， 对流层增多。 由于 90% 臭氧在平流层，所以总量在减少；⑤对流层臭氧形成人为来源： NOX 光解反应是它们在大气中最重要的化学反应，是大气中臭氧生成的引发反应，也是臭氧唯一的人为来源：32420nm2OOOONOhN02、2、已知某污染大气中HO2 自由基的浓度为： 7.56×10-15molcm-3，HO2与 SO2 反应： HO2+SO2→HO+SO3 反应速率 k=9×10-16 cm3 个-1s-1，（1）求 SO2 每小时的转化百分数（氧化速率）；（2）若定义 SO2 氧化到起始浓度的1/e(e=2.7183)所需要的时间为SO2 与 HO2 反应的特征时间 τ ，计算 τ 值？解：（1）根据 SO2 在单位时间的转化百分数可知]SO][X[kdt]SO[d22HO2· 与 SO2反应：t]HO[k02t22222e]SO[]SO[]SO][HO[kdt]SO[d于是 1h 二氧化硫转化的百分数为2 / 12 %100)e1(]SO[]SO[]SO[t]HO[k02021ht22已知 k=9×10-16 cm3个-1s-1=6.022×1023×9×10-16cm-3mol-1s-1 =5.4198×108 cm-3mol-1s-1 所以：%479.1%100)e1(%100)e1(]SO[]SO[]SO[36001056.7104198.5t]HO[k02021ht21582(2) ]SO[e1]SO[e]SO[]SO[22t]HO[k02t22k[SO2]t=1 t=1/5.4198×108×7.56×10-15=2.44×105s=67.8h 第三章 水环境化学4、在一个 pH 为 6.5，碱度为 1.6 mmol/L 的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至 8.0。若用 NaOH强碱，又需要加多少碱？解：总碱度 = ][][][2][233HOHCOHCO总碱度 = ][]/[)2(21HHKcWT令2121当 pH 在 5-9 范围内、 [碱度 ] ≥10-3 mol/L 时，[H+] 、[OH-] 项可忽略不计，3 / 12 得到简化式：][碱度Tc当加入碳酸钠时，水体的cT 和[碱度]值均发生变化，设需加x mmol/L 碳酸钠才能使水体pH 上升到 8.0，则有下列式子：)26.1()(0.8xxcT即)26.1(0 1 8.1)6.17 1 0.1(xx解之，得： x = 1.069 mmol/L 若加入强碱 NaOH ，其 cT 值并不变化，则有下列式子：)6.1(0.8xcT解之，得： x = 1.088mmol/L 5、具有 2.00 ×10-3mol/L 碱度的水， pH为 7.00 ，请计算 ...