化学平衡常数、反应进行方向VIP免费

1化学平衡常数、化学反应进行的方向一、化学平衡常数1

定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示

对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下：3

注意：①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关

②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式

③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数

若反应方向改变，则平衡常数改变

化学平衡常数的应用①K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大，反之亦然

②若用任意状态的浓度幂之积的比值（称为浓度商，用Qc表示），与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向

QcK，反应向逆反应方向进行③利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应

④计算转化率依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数可以计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算反应物的转化率

1、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K

则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小答案B解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；1由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，