化学反应热的计算2222后有答案VIP免费

第三节化学反应热的计算(时间：30分钟)考查点一盖斯定律的含义1．下列关于盖斯定律描述不正确的是()。A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热答案A考查点二盖斯定律的理解2．已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2②C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1③下列说法正确的是()。A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH2解析由方程式③中ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1＞0得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错；C项中正确结论应为ΔH3＝ΔH2－ΔH1；ΔH1与ΔH2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，故都生成CO2时ΔH1＜ΔH2，D项错。答案A3．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是()。A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析据盖斯定律，①式－②式得：3O2(g)===2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mol－1即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变O3为吸热反应。答案A4．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)△,CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()。A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法比较解析胆矾溶于水包括分解和溶解两个过程，最终使溶液温度降低即分解时吸收的热量大于溶解时放出的热量。答案A5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是()。A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏解析由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。答案D6．根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：(1)反应过程①的热化学方程式为：___________________________________________。(2)反应过程②的热化学方程式为：_______________________________________。(3)Q2与Q1的关系：Q2________Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。解析本题考查的是热化学方程式的书写。图中已清楚地标明两个反应的反应物、生成物和反应热，按照书写热化学方程式的规则，不难写出相应的热化学方程式。因为两个反应方向相反，因此其反应热数值的绝对值相等，符号相反。答案(1)A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(2)C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(3)等于7．下图是炭粉和水蒸气发生反应生成CO和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。(2)比较E1、E2、E3的大小：____________________________________________________________。解析由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，放出热量，且炭粉和水蒸气反应生成CO和H2为吸热反应，故E2＞E3＞E1。答案(1)吸热放热(2)E2＞E3＞E1考查点三运用盖斯定律进行相关计算8．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是()。A．－441.8kJ·mol－1B．－254.6kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1D．－260.4kJ·mol－1解析利用加和法①－②可得热化学方程式，ΔH3＝ΔH1－ΔH2。答案D9．已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(...