化学反应速率和化学反应平衡测试(高一年级)一、选择题（只有一个答案）2*15=30：1、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L－1·s－1)表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B）。则此反应可表示为（）A．2A＋3B2CB．A＋3B2CC．3A＋B2CＤ．A＋BC2、在化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）AvA＝vBBvA＝2vCC3vB＝vCDvB＝3vD3、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢4、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V(H2)==0．1mol／(L·min)B．V(N2)==0．1mol／(L·min)C．V(NH3)==0．15mol／(L·min)D．V(N2)==0．002mol／(L·s)5、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A①和③B②和④C④和⑤D③和⑤６、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A反应混和物的浓度B反应物的转化率C正、逆反应速率D反应混和物的压强7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（）A．加少量CH3COONa固体B．加水C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉8、在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)-Q，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需反应的时间为（）1A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s9、一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．3、1、2、1D．1、3、2、210、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11、在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(气)+2B(气)2C(气)，反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为（）A、50%B、60%C、40%D、70%12、图2-5的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2放出热量。反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A．A点B．b点C．c点D．d点13、下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）A．吸热反应，m＋n＜pB．吸热反应，m＋n＞pC．放热反应，m＋n＜pD．放热反应，m＋n＞p14、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2(气)＋I2(气)2HI(气)B．3H2(气)＋N2(气)2NH3(气)C．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)D．C(固)＋CO2(气)2CO(气)15、工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（）2①适当提高NH3的合成速率②适当提高H2或NH3的转化率③提高NH3的产率④催化剂在500℃左右活性最大A①B①④C②③D①②③④二、多项选择题（1-2个正确答案）4*5=20：16、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．V正(X)=v逆(Z)C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ17、右图是温度和压强对X＋Y...
