第二章烃和卤代烃一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点甲烷乙烯乙炔结构简式电子式空间构型有多少个原子共面对应烃的通式2．物理性质（1）状态：常温下含有1～4 个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。（2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。（3）在水中的溶解性：均难溶于水。3、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（ g）+2H2O（ l）；②取代反应： （注意：条件为光照）第一步： CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步： CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl 第三步： CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl 第四步： CHCl3+Cl2CCl4+HCl 常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿， CCl4 又叫四氯化碳（2）乙烯①与卤素单质X2 加成 ：CH2＝CH2＋X2→CH2X— CH2X (X为 Cl、 Br、I) ②与 H2 加成： CH2＝CH2＋H2催化剂△CH3— CH3③与卤化氢加成：CH2＝CH2＋ HX→CH3— CH2X (X 为 Cl、Br、I) ④与水加成：CH2＝CH2＋H2O催化剂CH3CH2OH（工业制乙醇的方法）⑤氧化反应常温下被氧化， 如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去 （乙烯被酸性高锰酸钾氧化为CO2 和 H2O）。⑥易燃烧： CH2＝CH2＋3O2点燃2CO2+2H2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟）⑦加聚反应 （口诀：单键变双键，两边添横线，横线加括号，“n”右下边）例如：（3）乙炔的化学性质与乙烯相似，易氧化易加成（乙炔的加成也可看成分两步加成）。①与卤素单质X2 加成 ：CH≡CH＋2X2→CHX2— CHX2 (X 为 Cl、Br、I) 因此，乙炔能使溴水（溴的CCl4 溶液）褪色，发生加成反应。课本P33。②与 H2 加成： CH≡CH＋2H2催化剂△CH3— CH3③与卤化氢加成：CH≡CH＋HCl催化剂△CH2=CHCl（氯乙烯）制聚氯乙烯：④氧化反应a、常温下被氧化， 如将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去 （乙炔被酸性高锰酸钾氧化为CO2 和 H2O）。b、易燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O(l)现象（火焰明亮，并伴有浓烟）⑤乙炔与 H2O 反应（生成乙醛）CH≡CH + H2OCH3CHO（制乙醛）（4）鉴别烷烃、烯烃、炔烃的方法三、苯及其同系物1．苯的物理性质2. 苯的结构（1）分子式： C6H6，结构简式：_或。（2）成键特点： 6 个碳原子之间的键完全相同，是介...
