元素周期律碱金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置IA 族（第 1 纵列），在 2、3、4、5、6、7 周期上均有分布。 元素分别为锂 (Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯 (Cs)-55，钫 (Fr)-87。2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱 , 所以把它们被称为为碱金属。3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。II. 物理性质II.1 物理性质通性（相似性）1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色 )，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。常温下均为固态。2.碱金属熔沸点均比较低。摩氏硬度小于2，质软。 .导电、导热性、延展性都极佳。3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。II-2. 物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.金属光泽逐渐增强。2.熔沸点逐渐降低。3.密度逐渐增大。钾的密度具有反常减小的现象。II.3.物理性质特性1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。4.钾的密度具有反常现象。II-4. 卤族元素物理性质一览表锂(Li)-3 钠(Na)-11 钾(K)-19 铷(Rb)-37 铯(Cs)-55 钫(Fr)-87 常温下色态银白色固体银白色固体银白色固体银白色固体银白色 略带金黄色光泽 固体红色 （可能）固体 （可能）物态变化易液化易液化易液化易液化易液化易液化密度0.534 0.97 0.86 1.532 1.879 未知————→密度的递变，密度逐渐变大————→→反常变化→————→密度的递变，密度逐渐变大————→熔点180.5 97.81 63.65 38.89 28.40 27 ————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐减小————————————————————→沸点1347 882.9 774 688 678.4 677 ————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐减小————————————————————→钾的密度反常变化的原因： 根据公式：ρ=A r/V原子 ，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密...
