离子方程式中常见错误例析及原因分析

1 / 3 离子方程式中常见的错误例析及原因分析一、误判离子反应如实验室制取氨气：Ca(OH)2 + 2NH 4+Ca2+ + 2NH 3↑+ 2H 2O；铜和浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )Cu2+ + SO42－ + SO 2↑+ 2H 2O。错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子方程式。二、违背客观事实如 Fe2O3与氢碘酸： Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2O。错因： 忽视了 Fe3+与 I－发生氧化还原反应。 再如 Mg(HCO3) 2与过量 NaOH溶液反应： Mg2+ + 2HCO3－ + 2OH－=== MgCO3↓+ CO32－ + H2O。错因：在过量的NaOH溶液中 Mg2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2 沉淀而不是MgCO3沉淀。还有在次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－ + H 2O + SO2 === CaSO3↓+ 2HClO。错因： CaSO3 在 HClO溶液中将被氧化成CaSO4。还有向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H 2O + 2C6H5O－→ 2C 6H5OH + CO32－ 。错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳，不管二氧化碳用量是多还是少，都是生成HCO3－。三、违反守恒定律如 FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl－。错因：电子得失不等，离子电荷不守恒。纠正：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－。四、没有分清强弱电解质如 NaOH溶液中通入 HI ：OH－ + HI === H 2O +I－ 。错因：误认为HI 是弱酸。再如电解AgF溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag + O 2↑ + 4H+。错因：没有考虑F－ 与 H+的反应。纠正：4Ag+ + 4F－+2H2O 4Ag + O 2↑ + 4HF。还有乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3) 2OH → CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 + H 2O。错因：Ag(NH3) 2OH和 CH3COONH4 均是强电解质。纠正：CH3CHO + 2[Ag(NH3) 2]++ 2OH－ → CH3COO－ + NH 4+ + 2Ag ↓+ 3NH3 + H2O。五、忽视反应物的用量或滴加顺序如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH－ + 2HCO3－=== CaCO3↓ + CO32－ + 2H 2O。错因：应抓住不足的反应物（该反应物全部参加了反应）的用量进行讨论。设NaHCO3为 1 mol ，则需要 1 mol OH－ 生成 1 mol CO32－，而 1 mol CO 32－又需要 1 mol Ca2+生成 CaCO3 沉淀。纠正： Ca2+ + OH－ + HCO3－=== CaCO3↓+ H 2O。再如在氨水中加入少量硝酸银溶液：Ag+ + NH 3· H2O ===AgOH↓ + NH4+。错因： AgOH会继续与 NH3· H2O作用生成 Ag(NH3) 2OH。2 /...