离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望：离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：?所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；?所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。?一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al 或 Fe 与盐酸或稀硫酸的反应等。?根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。二、考点归纳：1. 判断离子方程式书写正误的方法：?看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。?看“ ==” “” “↓” “↑”等是否正确。?看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3－ 不能写成 CO32－ +H+ ,HSO 4－ 通常写成 SO42－+H+ ,HCOO－ 不可写成 COOH–等。?看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与 SO42 －的离子反应，又要写Cu2+与 OH-的离子反应。?看电荷是否守恒。如 FeCl 2 溶液与Cl 2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成 2Fe2++Cl 2 ==2Fe3++2Cl- , 同时两边的各原子数也应相等。?看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42- +Ba2+==BaSO4↓+H2O , 应写成 2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。?看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。2. 定量离子方程式的书写方法：书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。?开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶( 或烧杯等反应容器) 中反应物过量。①对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐( 对多元酸来说 ) 。②在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2 和 FeBr2 溶液反应那样。?要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。例 ...
