[ 教学设计 ] 第四节离子晶体【知识与技能】1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系
4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱
【教学重点】 离子晶体的物理性质的特点；离子晶体的配位数及其影响因素；晶格能的定义和应有用
【教学难点 】离子晶体配位数的影响因素；晶格能的定义和应有用
【教案设计 】【回忆复习 】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性
【投影 】晶体比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例【问题引入】1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的
你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗
2．常见的离子化合物包括哪些
常温下以什么形态存在
晶体是如何形成的
构成微粒是什么
这些微粒是怎样堆集的
【展图观察】 NaCl、CsCl 晶体模型
【板书】一、离子晶体1、 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键【讲解】通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许， 一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子
因此离子键没有方向性和饱和性
【板书】离子键无方向性和无饱和性【展示图片】（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展【思考】 NaCl、CsCl 晶体中有无单个个分子，“NaCl”、“ CsCl”是否代表分子组成呢
【讲述】 在 NaCl 晶体或 CsCl 晶体中， 都不存在单个的NaCl 分子或单个的CsCl 分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1
所以， NaCl 和 CsCl 是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分
