第二单元微粒之间的相互作用力课 时 1 离 子 键【我思我学】议一议： 构成物质的基本微粒有哪几种
分别举例说明
想一想： 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的
议一议： 为什么氢原子与氯原子能形成氯化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下却不能化合
想一想： 分子原子离子，三种微粒间存在着必然的联系，原子在形成分子或离子过程中，一般都形成稳定结构，则原子可通过哪些途径成为具有稳定结构的微粒
这些微粒之间的相互作用力有何不同
【同步导学】一、评价要点：1、了解化学键的概念及常见种类
2、知道离子键及其形成，知道离子化合物的概念
3、了解什么是电子式
知道用电子式表示离子键以及离子化合物
二、方法指引：1、化学键：存在于物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用
2、从熟悉的物质氯化钠入手，引入离子键的概念
过程分析围绕微粒结构的变化
Na Na+静电NaCl 作用Cl Cl—活泼非金属与活泼金属在化学反应中，易得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离子，再通过离子键，形成离子化合物
3、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，因而，了解原子的最外层电子排布，对于了解原子的性质，成键的方式等皆有帮助
这正是“电子式 ”的优越性
电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式 ”
例：阳离子的电子式—— 直接用阳离子的离子符号表示
Na+ ; Mg2+; Ca2+ 阴离子的电子式——Cl —；S 2—离子化合物的电子式—— Na+Cl —4、活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物，离子化合物的构成微粒是离子，使阴阳离子结合的相互作用是离子键
思路应紧紧围绕“结构 ——性质 ——应用 ”这一主线
三、典型例题：例 1：下列叙述错误的是：（）+11 8 2 +11 8 2
