高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）高一化学 2( 必修 ) 期中测试题 B 卷第Ⅰ卷（选择题共 50 分）一
选择题 （本题包括 20 小题，每小题1
5 分，共 30 分
每小题只有一个选项符合题意
已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2 －比 Cl－易被氧化 ;④ HCl 比 H2S 稳定 ;⑤铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应
可说明氯比硫非金属性强的是A
下列关于元素周期律叙述正确的是A
随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1 到 8 地重复出现B
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C
随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1 到 +7，负价从－7 到－ 1 地重复出现D
元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3
已知下列顺序，其中错误的是A
氢化物稳定性增强：HF、H 2O、NH 3B
酸性减弱： HClO 4、HBrO 4、HIO 4C
还原性增强： Al 、Mg、Na D
非金属性减弱：Cl、S、P 4
镭是元素周期中第七周期ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是A
在化合物中呈 +2 价B
氢氧化物呈两性C
硫酸盐难溶于水D
镭比钙的金属性强5
某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A
一定是金属元素B
一定是Ⅱ A 族元素C
一定是过渡元素D
可能是金属元素，也可能不是金属元素6
下列化学键最牢固的是A
H — Cl B
H— F C
H— O D
H— I 7
136 C— NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析
136 C 表示的碳原子A
核外有 13 个电子，其中6 个能参与成键B
核内有 6 个质子，核外有7 个电子C
质量数为 13，原子序数为6，核内有 7 个质子
