高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）高二选修 3 化学优化训练： 3.2 离子键离子晶体1．下面有关离子化合物的说法正确的是() A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C．离子化合物中不可能含有共价键D．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化解析：选B。离子化合物一定含有离子键，离子键只存在于离子化合物中，所以B 项正确。离子化合物可以由多个非金属元素原子组成，例如NH 4Cl、 (NH 4)2SO4 等；而金属元素也可以与非金属元素形成共价化合物，例如AlCl 3、BeCl 2 等， A 错。共价化合物一定不含离子键，而离子化合物可以含共价键，例如NaOH 、NH 4Cl 等， C 错。离子化合物受热熔化或者是溶于水形成溶液要破坏化学键，但这个过程应属于物理变化而不是化学变化。2．离子晶体不．可能具有的性质是() A．较高的熔、沸点B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎解析：选 B。离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。 只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。3．1 mol 气态钠离子和1 mol 气态氯离子结合生成1 mol 固态氯化钠释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，哪项的反应热的绝对值等于氯化钠的晶格能的数值() A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)ΔH1＝ a kJ ·mol－1B．Na＋(g)＋12Cl 2(g)===NaCl(s)ΔH2＝b kJ ·mol－ 1C．NaCl(s)===Na(g) ＋Cl(g)ΔH 3＝c kJ ·mol－1D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)ΔH 4＝d kJ ·mol－1解析：选 A 。A 项符合晶格能的定义；B 项的反应物并非Cl－，D 项的反应物也并非离子， C 项的生成物为原子而非离子，都不符合晶格能的定义。4．根据下表中的数据，写出下面三种氟化物熔点的高低顺序。离子晶体NaF MgF 2AlF 3晶格能 /kJ ·mol－1923 2957 5492 解析： 晶格能的大小与阴阳离子的核间距及其所带电荷数有关，晶格能越大， 物质的熔点越高。答案： NaF＜MgF 2＜AlF 35．(2011 年徐州高二质检)有下列离子晶体空间结构示意图：(1)以 M 代表阳离子，以N 代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________ ，B________ ，C________，D________ 。(2)已知 FeS2 晶体 (黄铁矿的主要成分)具有 A ...
