水 溶 液 中的离子平衡 知识改变命运，学习成就未来 第 1 页 Ⅰ 、 弱 电 解 质 的 电 离 平 衡 一 、 弱 电 解 质 的 电 离 平 衡 （ 以 CH3COOH CH3COO— + H+为 例 ） 1． 电 离 平 衡 的 建 立 ： 在 一 定 条 件 (如 温 度 、 浓 度 )下 ， 当 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 速率 和 离 子 的 速 率 相 等 时 ， 电 离 过 程 就 达 到 了 平 衡 状 态 ． 2． 特 征 ： 动 ： 等 ： 定 ： 变 ： 3.电 离 度 和 电 离 常 数 ： ⑴ 电 离 度 ： ① 概 念 ： 溶 液 中 ， 弱 电 解 质 达 到 电 离 平 衡 时 ， 已 电 离 的 物 质 的 量 （ 浓 度 ） 与 初 始 物 质 的 量 （ 浓度 ） 的 比 值 。 ② 计 算 公 式 ： α = × 100％ 【 练 习 】： 25℃ 时 ,在 0.5L0.2mol/L的 HA溶 液 中 ,有 0.01mol的 HA电 离 成 离 子 ,则 该 温 度 下 HA的电 离 度 α为 ： ③ 影 响 因 素 ：（ 主 要 是 内 因 ， 但 是 内 因 改 变 不 了 。 能 改 变 的 外 因 ， 有 下 面 两 种 ） a、 温 度 ：（ 电 离 是 一 个 吸 热 的 过 程 ） 温 度 升 高 ， 电 离 度 ， 温 度 越 低 ， 电 离 度 。 b、 浓 度 ： 浓 度 越 大 ， 电 离 度 ， 浓 度 越 小 ， 电 离 度 。 【 练 习 】： 比 较 电 离 度 大 小 ：（ 填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” 号 ） ① 20℃ 时 ， 0.01mol/LHCN溶 液 40℃ 时 0.01mol/LHCN溶 液 。 ② 10℃ 时 0.01mol/LCH3COOH溶 液 10℃ 时 0.1mol/LCH3COOH溶 液 ⑵ 电 离 常 数 （ 跟 化 学 平 衡 常 数 一 样 ） ① 概 念 ： 一 定 温 度 下 ， 弱 电 解 质 的 电 离 达 到 平 衡 时 ， 电 离 所 产 生 的 各种 离 子 浓 度 的 乘积跟 未电离 的 分子 浓 度 的 比 值 是 一 个 常 数 ， 这个 常 数 叫做电 离 平 衡 常 数 ， 简称电 离 常 数 ， 用K表示（ 酸用Ka表示， 碱用Kb表示） ② 表达 式 ： 对于CH3COOH CH3COO— + H+ ， 有 Ka=)()()(33COOHCHcCOOCHcHc 【 练 习 】...
