水 溶 液 中的离子平衡 知识改变命运,学习成就未来 第 1 页 Ⅰ 、 弱 电 解 质 的 电 离 平 衡 一 、 弱 电 解 质 的 电 离 平 衡 ( 以 CH3COOH CH3COO— + H+为 例 ) 1. 电 离 平 衡 的 建 立 : 在 一 定 条 件 (如 温 度 、 浓 度 )下 , 当 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 速率 和 离 子 的 速 率 相 等 时 , 电 离 过 程 就 达 到 了 平 衡 状 态 . 2. 特 征 : 动 : 等 : 定 : 变 : 3.电 离 度 和 电 离 常 数 : ⑴ 电 离 度 : ① 概 念 : 溶 液 中 , 弱 电 解 质 达 到 电 离 平 衡 时 , 已 电 离 的 物 质 的 量 ( 浓 度 ) 与 初 始 物 质 的 量 ( 浓度 ) 的 比 值 。 ② 计 算 公 式 : α = × 100% 【 练 习 】: 25℃ 时 ,在 0.5L0.2mol/L的 HA溶 液 中 ,有 0.01mol的 HA电 离 成 离 子 ,则 该 温 度 下 HA的电 离 度 α为 : ③ 影 响 因 素 :( 主 要 是 内 因 , 但 是 内 因 改 变 不 了 。 能 改 变 的 外 因 , 有 下 面 两 种 ) a、 温 度 :( 电 离 是 一 个 吸 热 的 过 程 ) 温 度 升 高 , 电 离 度 , 温 度 越 低 , 电 离 度 。 b、 浓 度 : 浓 度 越 大 , 电 离 度 , 浓 度 越 小 , 电 离 度 。 【 练 习 】: 比 较 电 离 度 大 小 :( 填 “ > ” 或 “ < ” 号 ) ① 20℃ 时 , 0.01mol/LHCN溶 液 40℃ 时 0.01mol/LHCN溶 液 。 ② 10℃ 时 0.01mol/LCH3COOH溶 液 10℃ 时 0.1mol/LCH3COOH溶 液 ⑵ 电 离 常 数 ( 跟 化 学 平 衡 常 数 一 样 ) ① 概 念 : 一 定 温 度 下 , 弱 电 解 质 的 电 离 达 到 平 衡 时 , 电 离 所 产 生 的 各种 离 子 浓 度 的 乘积跟 未电离 的 分子 浓 度 的 比 值 是 一 个 常 数 , 这个 常 数 叫做电 离 平 衡 常 数 , 简称电 离 常 数 , 用K表示( 酸用Ka表示, 碱用Kb表示) ② 表达 式 : 对于CH3COOH CH3COO— + H+ , 有 Ka=)()()(33COOHCHcCOOCHcHc 【 练 习 】...