龙文教育------您值得信赖的专业化个性化辅导学校 1 龙文教育个性化辅导授课案 教师： 师广丽 学生： 时间： 年 月 日 段 弱电解质的电离度和电离平衡常数 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。CH3COOH CH3COO - + H+α=n（Ac-）n（HAc原）α=n（H+）n（HAc原）表示方法: 一、电离度α=C（Ac-）C（HAc原）100%%100分子数溶液中原来电解质的总已电离的电解质分子数α=C（ H+ -）C（HAc原）100% 一、有关电离度的计算. 练习：1.某一弱酸HA,达到平衡时,溶液中的弱酸分子数与离子总数之比为9.5:1,求此一元弱酸的电离度. 2.在一定温度下，在100ml某一元弱酸的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液的C(H+)=1×10－3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为 A. 9% B. 10% C. 3% D. 0.1% 3. 25℃，0.1mol/L的HAc溶液中，每 10000 个HAc分子里有132个分子电离成离子。求该醋酸的电离度 龙文教育------您值得信赖的专业化个性化辅导学校 2 纯HAc溶液中，忽略水解离所产生的H+，达到平衡时：测得已知浓度的HAc的p H ，由p H =－lg c(H＋)，计算出c(H+)，即可算出α。3、电离度的测定方法(见教材76页)CH3COOH CH3COO - + H+ 5、影响电离度大小的因素 (1)内因—电解质的本性,电解质越弱,电离度越小 (2)外因 ①浓度： 浓度越稀，电离生成的离子相互间碰撞合成分子的机会越少，其电离度就越大； ②温度：温度越高, 越大 注意：用电离度比较弱电解质的相对强弱时必须在同温同浓度条件下 练习4：在0.2mol/L 的醋酸溶液中, 当CH3COOH H++ CH3COO－已达平衡时，若要使醋酸的电离度减小，溶液中的c(H+)增大，应加入 A. CH3COONa B. NH3·H2O C. HCl D. H2O 4. 电离度的应用：比较弱电解质酸性或碱性的强弱。 练习5：已知在25℃，0.1mol/L的下列弱电解质的电离度分别为： HF HCOOH NH3·H2O HAc HCN α 8.0% 4.24% 1.33% 1.32% 0.01% 则它们的酸性强弱顺序是: 龙文教育------您值得信赖的专业化个性化辅导学校 3 1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。2、表达式：Ka =[H+] [Ac-] [HAc]Kb =[NH4+] [OH-] [NH3·H2O]3、意义：25℃时HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5 ∴ 酸性：HF ＞ HAc在一定温度下，电离常数与浓度无关。五、...
