龙文教育------您值得信赖的专业化个性化辅导学校 1 龙文教育个性化辅导授课案 教师: 师广丽 学生: 时间: 年 月 日 段 弱电解质的电离度和电离平衡常数 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解质总数(包括电离的没有电离的)的分数。CH3COOH CH3COO - + H+α=n(Ac-)n(HAc原)α=n(H+)n(HAc原)表示方法: 一、电离度α=C(Ac-)C(HAc原)100%%100分子数溶液中原来电解质的总已电离的电解质分子数α=C( H+ -)C(HAc原)100% 一、有关电离度的计算. 练习:1.某一弱酸HA,达到平衡时,溶液中的弱酸分子数与离子总数之比为9.5:1,求此一元弱酸的电离度. 2.在一定温度下,在100ml某一元弱酸的溶液中,含有该弱酸的分子数为5.42×1020个,并测得该溶液的C(H+)=1×10-3mol/L。在该平衡体系中,这种一元弱酸的电离度约为 A. 9% B. 10% C. 3% D. 0.1% 3. 25℃,0.1mol/L的HAc溶液中,每 10000 个HAc分子里有132个分子电离成离子。求该醋酸的电离度 龙文教育------您值得信赖的专业化个性化辅导学校 2 纯HAc溶液中,忽略水解离所产生的H+,达到平衡时:测得已知浓度的HAc的p H ,由p H =-lg c(H+),计算出c(H+),即可算出α。3、电离度的测定方法(见教材76页)CH3COOH CH3COO - + H+ 5、影响电离度大小的因素 (1)内因—电解质的本性,电解质越弱,电离度越小 (2)外因 ①浓度: 浓度越稀,电离生成的离子相互间碰撞合成分子的机会越少,其电离度就越大; ②温度:温度越高, 越大 注意:用电离度比较弱电解质的相对强弱时必须在同温同浓度条件下 练习4:在0.2mol/L 的醋酸溶液中, 当CH3COOH H++ CH3COO-已达平衡时,若要使醋酸的电离度减小,溶液中的c(H+)增大,应加入 A. CH3COONa B. NH3·H2O C. HCl D. H2O 4. 电离度的应用:比较弱电解质酸性或碱性的强弱。 练习5:已知在25℃,0.1mol/L的下列弱电解质的电离度分别为: HF HCOOH NH3·H2O HAc HCN α 8.0% 4.24% 1.33% 1.32% 0.01% 则它们的酸性强弱顺序是: 龙文教育------您值得信赖的专业化个性化辅导学校 3 1、定义:弱电解质,电离平衡时,各组分浓度的关系。2、表达式:Ka =[H+] [Ac-] [HAc]Kb =[NH4+] [OH-] [NH3·H2O]3、意义:25℃时HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5 ∴ 酸性:HF > HAc在一定温度下,电离常数与浓度无关。五、...