第三章 电解质溶液和离子平衡 1、 完成下列换算： （1） 把下列H+浓度换算成PH： C(H+)/ mol .L-1: 5.6*10-5 4.3*10-12 8.7*10-8 1.8*10-4 （2） 把下列p H 换算成H+浓度： 0.25 1.38 7.80 12.50 2、试计算： （1）p H=1.00 与p H=3.00 的HCl 溶液等体积混合后溶液的p H 和c(H+); (2) p H=2.00 的HCl 溶液与p H=13.00 的NaOH 溶液等体积混合后溶液的p H 和c（H+）。 3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与Kaθ的表达式： (1) 亚硫酸 （2）草酸（H2C2O4） （3）氢硫酸 （4）氢氰酸（HCN） （5）亚硝酸（HNO2） 4、已知 25℃时，某一元弱酸0.100 mol .L-1溶液是 pH 为 4.00，试求： （1）该酸是 Kaθ (2) 该浓度下酸的解离度。、白醋是质量分数为 的醋酸（CH3COOH）溶液，假定白醋的密度ρ为 1.007g• ml-1,它的pH 为多少？ 6、设 0.10 mol .L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为 0.0079%，试求此时溶液的pH 和HCN 的标准解离常数Kaθ。 7、已知质量分数为 2.06%的氨水密度ρ为 0.988 g• ml-1，试求： （1）该氨水的pH； （2）若将其稀释一倍，pH 又为多少？ 8、（1）在 1.00L 0.10 mol .L-1HAc 溶液中通入 0.10 mol HCl 气体（且不考虑溶液体积改变），试求 HAc 的解离度，并与未通入 HCl 前做比较。 （2）在 1.0L 0.10 mol .L-1NH3•H2O 溶液中，加入 0.20 mol NaOH（设加入后，溶液体积无变化），试求 NH3•H2O 的解离度，并与未加 NaOH前做比较。 9、描述下列过程中溶液pH 的变化，并解释之： （1）将 NaNO2 溶液加入到 HNO2溶液中； （2）将 NaNO3 溶液加入到 HNO3 溶液中； （3）将 NH4NO3 溶液加到氨水中； 10、计算下列缓冲溶液的pH（设加入固体后，下列溶液体积无变化）： （1）在 100ml 1.0 mol .L-1 HAc 中加入 2.8g KOH； （2）6.6g (NH4)2SO4 溶于 0.50L 浓度为 1.0 mol .L-1的氨水。 11、静脉血液中由于溶解了 CO2 而建立下列平衡： H2CO3 ⇋ H+ + HCO- 上述反应是维持血液pH 稳定的反应之一，加入血液的pH=7，那么缓冲对 c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少？ 12、现有一由 NH3 和 NH4Cl 组成的缓冲溶液，试计算： （1）若 c(NH3)）/c(NH4+)=4.5，该缓冲溶液的 pH 等于多少？ （2）当该缓冲溶液的 pH=9.00 时，c(NH3)）/c(NH4+)等于多少？ 13、欲配制 pH=5.00...
