百度文库- 让每个人平等地提升自我11 实验二十主族金属 (碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋) 实验摘要 : 同一主族中, 金属活泼型由上至下逐渐增强,同一周期中从左至右金属性逐渐减弱,本实验通过让钠、 钾、镁分别和水反应的剧烈程度来验证,发现钾与水反应最剧烈,铝和水的反应在加热条件下才可进行。为比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性,分别向氯化镁、氯化钙、氯化钡、氯化铝、二氯化锡、硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋的溶液中加入氢氧化钠溶液,观察是否生成沉淀,再向沉淀中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液,观察沉淀是否溶解。 再向氯化镁和氯化铝溶液中加入氨水和氯化铵溶液,观察沉淀的生成现象,探究氢氧化铝和氢氧化镁的生成条件。碱金属、 碱土金属和钙、 钡的挥发性盐在氧化焰中灼烧时会发生焰色反应,根据火焰的颜色定性鉴别这些元素的存在。锡、铅、锑、铋都能形成难溶于水的硫化物,硫化锡呈棕色,硫化铅呈黑色,硫化锑呈橘黄色,硫化铋呈棕黑色,二硫化锡呈黄色。铅的+2 氧化态较稳定,向硝酸铅溶液中分别加入稀盐酸、碘化钾、铬酸钾、硫酸钠溶液,观察沉淀特征,并探究沉淀性质。关键词 : 碱金属碱金属金属性焰色反应氢氧化物的溶解性实验用品 : 烧杯试管小刀镊子坩埚坩埚钳实验内容 : 一.钠、钾、镁、铝的性质内容操作现象解释及原理钠与空气中氧气的作用取一小块(绿豆大小)金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放在坩埚中加热。当开始燃烧时,停止加热,观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后,往坩埚中加入 2mL 蒸馏水使产物溶解,然后把溶液转移到一支试管中,用pH 试纸测定溶液的酸碱性。再用 2mol · L-1 H2SO4酸化,滴加1~2 滴·L-1KMnO4溶液。淡黄色粉末。pH 呈碱性。KmnO4 溶液褪色。2Na+O 2=Na2O2 Na 2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O25H 2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H 2-O+5O 2↑钠、钾、分别取一小块 (绿豆大小) 金属钠和钾,用滤纸吸干其表面煤油,把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中,观察反应情况。Na 与水反应产生的氢气使钠在水面上不停的浮动,并熔化为金属球。2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑百度文库- 让每个人平等地提升自我22 镁与水的作用反应完后, 滴入 1~2 滴酚酞, 检验溶液的酸碱性。取一小段镁条放入试管中,加入少量冷水观察反应现象,然后加热煮沸,观察现象,用酚酞检验产物酸碱性。 K 也熔化为金属球, 并引起氢气燃烧,钾球在H2 作用下...