试验五碱金属碱土金属锡铅锑铋

百度文库- 让每个人平等地提升自我11 实验二十主族金属 (碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋) 实验摘要 : 同一主族中， 金属活泼型由上至下逐渐增强，同一周期中从左至右金属性逐渐减弱，本实验通过让钠、 钾、镁分别和水反应的剧烈程度来验证，发现钾与水反应最剧烈，铝和水的反应在加热条件下才可进行。为比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性，分别向氯化镁、氯化钙、氯化钡、氯化铝、二氯化锡、硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察是否生成沉淀，再向沉淀中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解。 再向氯化镁和氯化铝溶液中加入氨水和氯化铵溶液，观察沉淀的生成现象，探究氢氧化铝和氢氧化镁的生成条件。碱金属、 碱土金属和钙、 钡的挥发性盐在氧化焰中灼烧时会发生焰色反应，根据火焰的颜色定性鉴别这些元素的存在。锡、铅、锑、铋都能形成难溶于水的硫化物，硫化锡呈棕色，硫化铅呈黑色，硫化锑呈橘黄色，硫化铋呈棕黑色，二硫化锡呈黄色。铅的+2 氧化态较稳定，向硝酸铅溶液中分别加入稀盐酸、碘化钾、铬酸钾、硫酸钠溶液，观察沉淀特征，并探究沉淀性质。关键词 : 碱金属碱金属金属性焰色反应氢氧化物的溶解性实验用品 : 烧杯试管小刀镊子坩埚坩埚钳实验内容 : 一．钠、钾、镁、铝的性质内容操作现象解释及原理钠与空气中氧气的作用取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放在坩埚中加热。当开始燃烧时，停止加热，观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后，往坩埚中加入 2mL 蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH 试纸测定溶液的酸碱性。再用 2mol · L-1 H2SO4酸化，滴加1～2 滴·L-1KMnO4溶液。淡黄色粉末。pH 呈碱性。KmnO4 溶液褪色。2Na+O 2=Na2O2 Na 2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O25H 2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H 2-O+5O 2↑钠、钾、分别取一小块 （绿豆大小） 金属钠和钾，用滤纸吸干其表面煤油，把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中，观察反应情况。Na 与水反应产生的氢气使钠在水面上不停的浮动，并熔化为金属球。2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑百度文库- 让每个人平等地提升自我22 镁与水的作用反应完后， 滴入 1～2 滴酚酞， 检验溶液的酸碱性。取一小段镁条放入试管中，加入少量冷水观察反应现象，然后加热煮沸，观察现象，用酚酞检验产物酸碱性。 K 也熔化为金属球， 并引起氢气燃烧，钾球在H2 作用下...