百度文库1 实验五金属镁的相对原子量测定（3 学时）一、实验目的1. 学会用置换法测定镁的相对原子量。2. 掌握理想气体状态方程和气体分压定律的应用。3. 掌握测量气体体积的基本操作技术及气压表的使用技术。二、实验原理镁与稀硫酸作用可按如下反应定量进行：Mg + H 2SO4（稀）＝MgSO 4 + H 2↑反应中镁的物质的量( nMg) 与生成氢气的物质的量(2Hn) 之比等于1。设所称取金属镁条的质量为mMg；镁的摩尔质量为M Mg。则：1nMm2HMgMg：即2HMgMgnmM镁的摩尔质量在数值上等于镁的相对原子量。假设该实验中的气体为理想气体，则有：RTnVP222HHHRTVPn222HHH式中：T 为实验时热力学温度；2HP为氢气的分压；2HV为置换出来的氢气的体积；R 为气体常数（ 8.314kPa·L· mol－1·K－1）。由于实验中由量气管收集到的氢气是被水蒸气所饱和的，所以量气管内气体的压力是氢气的分压 (2HP)与实验温度时水的饱和蒸气压的分压(OH 2P)的总和，并等于外界大气压（P）。即：P=2HP+OH2P2HP＝ P-OH 2P所以，22HOHMgMgV)P(PRTmM若2HV的单位为 mL，则：3HOHMgMg10V)P(PRTmM22三、仪器和试剂(一 )仪器百度文库2 分析天平、 50mL 量气管（或50mL 碱式滴定管） 、漏斗、橡皮管、 试管、铁架台、滴定管架、橡皮塞、 量筒（ 10mL）、铁环、气压计（公用） 。(二 )试剂镁条、 H2SO4（2mol ·L－ 1）。四、实验内容1. 用分析天平准确称取两份已擦去表面氧化膜的镁条，每份重 0.0280～0.0320g（称至0.0001g）。2．按图 7－1 装配好仪器装置①，取下试管， 从漏斗处注入自来水，使液面保持在量气管刻度0～10 之间，上下移动漏斗以赶尽附着在胶管和量气管内壁的气泡，然后，把试管和量气管的塞子塞紧。图 7－ 1 测定镁相对原子量的装置A．测定装置B. 镁条放置3．检查装置是否漏气。将漏斗下移一段距离，并固定在一定位置上。如果量气管中的液面只在开始时稍有下降，以后即维持恒定 （须经过3～5min 以上时间观察才能判断） ，便表明装置不漏气。如果液面继续下降，则说明装置漏气。这时就要检查各个接口处是否严密。经过检查并改装之后，再重复试验，直至确保不漏气为止。4．镁与硫酸作用前的准备。取下试管，用一洁净的漏斗将2 mL H 2SO4(2 mol ·L－1) 注入试管中 ( 切勿使酸沾在试管上半部的壁上) ，将镁条用水稍微湿润一下，贴放在试管上部②( 切勿使镁条触及酸液) ，固定试管， 塞紧橡皮塞。 再按步骤 3 检查...
