试验内容用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液VIP专享

百度文库- 让每个人平等地提升自我11 一、实验内容用 Na2CO3 为基准物标定HCl 标准溶液。二、准备工作1. 准备 40 只称量瓶，内装干燥的基准试剂 Na2CO3 。 2. 0.1％甲基橙指示剂：1g 甲基橙溶解于1000ml 热水中。三、提问内容1. 用Na2CO3 标定 HCl ，应采用什么指示剂？为什么？2. Na2CO3 应该如何预先处理？为什么？3. 溶解基准物 Na2CO3 所加蒸馏水的容积是否要准确？为什么？4. 如何计算 Na2CO3 的称取量？四、讲解要点 1. 为什么用 Na2CO3 标定 HCl ？ （l）Na2CO3 作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定等优点，且分子量大， 可减小称量误差。 （2）由于所标定的HCl 标准溶液将用来测定混合碱，即 Na2CO3与 NaOH 的混合物，因此标定与测定条件一致， 可减小测定误差。2. 如何计算 Na2CO3 的称取量？ （1）由于滴定管读数误差每次±，读两次为 ±。 以 20ml 计，滴定管读数引起的相对误差＝×100％＝ ±％ 刚符合定量分析相对误差≤1‰的要求。以 40ml 计，相对误差＝×100％＝ ±％ 所以，标准溶液以消耗20～ 40ml 为宜。（2）HCl 消耗量以 20ml 计， Na2CO3 的称取量 m1 为 ×1000＝ ×20 所以 m1＝ HCl消耗量以 40ml 计， Na2CO3 的称取量 m2 为 ×1000＝ ×40 所以 m2＝ 所以 Na2CO3 称取量以～为宜。3. 实验中应注意的问题（1）溶解 Na2CO3 基准物要注意：a. 称取的 Na2CO3 分别装于已编号的三个锥形瓶中。b. 溶解 Na2CO3 时，不能用玻璃棒伸进去搅拌。c. 要等 Na2CO3 完全溶解后再加甲基橙指示剂。（2）滴定一个样品加一个指示剂，不允许几个锥形瓶一起加指示剂。（3）溶液由黄色变为橙色即为终点。（4）精密度 ≤2‰。 4. HCl 浓度的计算CHCl ＝ 将所得 HCl 浓度填写在试剂瓶的标签纸上。五、评分标准：≤2‰，及格。＞ 2‰ ，不及格实验六盐酸标准溶液的配制与标定1、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl 水溶液，HCl 含量为 36% ～38%(W/W), 相对密度约为。由于浓盐酸易挥发出HCl 气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红 -溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点褪色又绿变暗紫色。用 Na 2CO3 标定时反应为：2HCl + Na2CO 3 → 2NaCl + H2O + CO 2 ↑反应本身由于产生H 2CO 3 会使滴定...