答题时间: 90 分钟 满分: 100 分 命题人:高二化学组可能用到的相对原子质量:Na 23 Fe 56 Cu 64 C 12 O 16 S 32 一.选择题 (每小题只有一个选项,每题2 分,共 36 分 ) 1.已知分解1 mol H 2O2 放出热量 98KJ ,在含少量I-的溶液中, H2O2的分解机理为:H 2O2+I-→H 2O +IO-慢H2O2+ IO-→H2O + O2+ I-快下列有关反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJ·mol-1D.v(H 2O2)=v(H 2O)=v (O 2) 2.在 10L 恒容密闭容器中充入X(g) 和 Y(g) ,发生反应X(g) +Y(g) M(g) +N(g) ,所得实验数据如下表:实验编号温度 /℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ①700 0.40 0.10 0.090 ②800 0.10 0.40 0.080 ③800 0.20 0.30 a ④900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是A.实验①中, 若 5min 时测得 n(M) = 0.050mol,则 0 至 5min 时间内, 用 N 表示的平均反应速率υ (N)=1.0 ×10-2mol/(L·min) B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0 C.实验③中,达到平衡是,X 的转化率为60% D.实验④中,达到平衡时,b> 0.060 3.下列关于0. 10 mol ·L-1 NaHCO 3 溶液的说法正确的是A.溶质的电离方程式为NaHCO 3=Na++ H++ CO32-B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与 n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO 3-)+c(CO32 -) D.温度升高, c(HCO 3-)增大4.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1 的 NaHSO4 溶液: c(H+)=c(SO 42-)十 c(OH-) B.含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C.CO 2 的水溶液: c(H+)>c(HCO 3-)=2c(CO 32-) D.含等物质的量的NaHC 2O4 和 Na2C2O4 的溶液:3c(Na+)=2[c(HC 2O4-)+ c(C 2O42-)+c(H 2C2O4)] 5.25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃)1.8 ×10-54.9 ×10- 10K 1=4.3 ×10- 7K2=5.6 ×10-11A.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为 pH(CH 3COONa )> pH( Na2CO 3)> pH(NaCN )B.a mol ·L-1HCN 溶液与 b mol ·L-1 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)> c(CN-),则 a 一定小于 bC.0.1 mol...