答题时间： 90 分钟 满分： 100 分 命题人：高二化学组可能用到的相对原子质量：Na 23 Fe 56 Cu 64 C 12 O 16 S 32 一．选择题 (每小题只有一个选项，每题2 分，共 36 分 ) 1．已知分解1 mol H 2O2 放出热量 98KJ ，在含少量I－的溶液中， H2O2的分解机理为：H 2O2＋I－→H 2O ＋IO－慢H2O2＋ IO－→H2O ＋ O2＋ I－快下列有关反应的说法正确的是( ) A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H 2O2)=v(H 2O)=v (O 2) 2．在 10L 恒容密闭容器中充入X(g) 和 Y(g) ，发生反应X(g) ＋Y(g) M(g) ＋N(g) ，所得实验数据如下表：实验编号温度 /℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ①700 0.40 0.10 0.090 ②800 0.10 0.40 0.080 ③800 0.20 0.30 a ④900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是A．实验①中， 若 5min 时测得 n(M) ＝ 0.050mol，则 0 至 5min 时间内， 用 N 表示的平均反应速率υ (N)＝1.0 ×10－2mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b＞ 0.060 3．下列关于0． 10 mol ·L－1 NaHCO 3 溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与 n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO 3－)＋c(CO32 －) D．温度升高， c(HCO 3－)增大4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1 的 NaHSO4 溶液： c(H+)=c(SO 42-)十 c(OH-) B．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO 2 的水溶液： c(H+)>c(HCO 3-)=2c(CO 32-) D．含等物质的量的NaHC 2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na+)=2[c(HC 2O4-)+ c(C 2O42-)+c(H 2C2O4)] 5．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8 ×10－54.9 ×10－ 10K 1=4.3 ×10－ 7K2=5.6 ×10－11A．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为 pH（CH 3COONa ）＞ pH（ Na2CO 3）＞ pH（NaCN ）B．a mol ·L－1HCN 溶液与 b mol ·L－1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞ c（CN－），则 a 一定小于 bC．0.1 mol...
