选考资料计算题

1 29．（5 分）室温下，取50mL H+浓度为 0.2 mol ? L-l 的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba(OH) 2 溶液充分反应，得到沉淀0.233g，反应后溶液中OH-浓度为 0.0l mol ? L-l （假设反应后溶液的总体积为100mL ）。请计算：（1）原混合酸溶液中H+的物质的量为mol。（2）加入的 Ba(OH) 2 溶液的物质的量浓度为mol? L-l。29．( 6 分) 量取 8.0 mL 5.0 mol ·Lˉ1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H 2SO4 溶液各 25 mL ，分别加入等质量的Zn 和 Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示( 氢气体积已折算成标准状况下的体积 )。请计算：( 1) 稀释后 H2SO4 溶液的物质的量浓度为________mol ·Lˉ1。( 2) 加入 Fe 的质量至少有 ________g。29. （4 分）Cl 2 与 NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和 NaClO3，c(Cl- ) 和 c(ClO-) 的比值与反应温度有关，用24gNaOH配成的 250mL 溶液，与Cl 2 恰好完全反应（忽略Cl 2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。（1）NaOH溶液的物质的量浓度mol· L－ 1。（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl- )=6 c(ClO-) ，则溶液中c(ClO-) = mol· L－129． (4 分)为确定 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO 2 的体积 (已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2 在水中的溶解 )如下表：实验序号I II III IV 盐酸体积 (mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量 (g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO 2 体积 (mL) 672 840 896 672 (1)样品中物质的量之比n(Na 2CO 3)：n(NaHCO 3)=_________。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________ 。29． (4 分)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L 的 FeCl3 溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。(1) 实验四的滤液中c(Fe2+) = mol/L 。(2) 原粉末样品中m(Fe): m(Cu) = 。第 29 题图0 224 t/ s V( H2)/ mL 2 29．（4 分）铁、铜混合粉末20.0g 加入到 100mL 5.0 mol ·L-1FeCl 3溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化）。求：（1）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度mol·L-1。（2）原固体混合物中铜的质量分数是。29． (4 分)室温下，将100mL 某硝酸和硫酸的混合溶液分成两等分：一份加入过量BaCl2 溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol?L﹣1NaOH 溶液，充分反应后溶液的 pH=13 （溶液的体积为100mL ）。试计算：（1）原溶液中所含H 2SO4 的物质的量mol 。（2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为mol?L-1。3