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速率平衡大题专项练习1

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精品文档。1 欢迎下载速率平衡大题专项练习(1)1. (14 分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。 请按要求回答下列相关问题:(1)食品添加剂铵明矾NH4Al(SO 4) 2·12H2O高温可分解,下列关于其分解产物的预测不合 ..理.的是 _____________。 A.NH3、N2、 SO2、H2O B. NH3、SO3、H2O C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O (2)汽车发动机工作时也会引发N2 和 O2 反应产生大气污染物NO,其能量变化示意图为则该反应的热化学方程式为___________________________________________ 。(3)工业合成氨的反应:N2(g)+3H 2(g)2NH3(g) △H<0,分别在T1、T2 温度下,改变起始氢气物质的量,测得平衡时氨的体积分数如右图所示:①比较在 m、n、q 三点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率最高的是________点。②T2条件下,在2 L 的密闭容器中,充入x mol N2和y mol H2 时,3 min 达平衡,此时反应物的转化率均.为.a.,写出下列仅含a、x 的表达式(不必化简) :v(N2)=___________ ; 该反应的平衡常数的值K =______________________ 。③图像中 T2________T1(填“高于” 、“低于”、“等于”或“无法确定”)。④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+ )实现氨的电化学合成,这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式:_______________________________________ 。(4)将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物,分别加入同浓度稀硝酸充分反应,(假设硝酸的还原产物只有NO)实验数据如下表:编 号①②③④稀硝酸体积 /mL 100 mL 200 mL 300 mL 400 mL 剩余金属 /g 18.0 g 9.6 g 0 0 NO体积 /L ( 标准状况下 )2.24 L 4.48 L 6.72 L V 下列有关分析推断正确的是____________。A.硝酸起始浓度为4 mol/L B.①中溶解 了 5.6 g Fe C.③中 n(Cu2+) = 0.15 mol D.④中 V = 6.72 L 2.(18 分) 化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用,请利用相关知识回答下列问题。(1) 一定条件下在密闭容器中加入NH4I 发生反应:则反应 a 的平衡常数表达式为___________ ;达到平衡后,扩大容器体积,反应b 的移动方N N 945.8 kJ/mol 能量O O N N + 键断裂O O + 498 kJ/mol 能量键断裂630 kJ/mol 能量键形成N O 630 kJ/mol 能量键形成N O m n q T1T2起始 n(H2) 平...

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