氯及其氯的化合物讲义

1教师辅导教案组长审核:学员编号：年级：课时数：3 课时学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题氯及其化合物教学目的1、了解氯气的性质及应用2、知道氯气的实验室制法教学重点1、掌握氯水的成分2、掌握氯的重要化合物 HC1、HCLO、次氯酸盐的重要应用授课日期及时段2017 年 12 月 12 日 10:00-12:00教学内容氯气的性质!1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如:®2Na+Cl2^^2NaCl（产生白烟）②cu+C12=CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe+3Cl：宣鳖 2FeCh（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应女山®H2+C12—2HC1（发出苍白色火焰，有白雾生成）可用于工业制盐酸光昭H2+C12"2HC1（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸②2P+3Ch=2PCh（氯气不足；产生白雾）2P+5C12=2PC15（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3）与水反应：C12+H2O=HC1+HC1O（4）与碱反应2cb+2NaOH=NaCl+NaCIO+H：O（用于除去多余的氯气）2Ch+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl：4-2H2O（用于制漂粉精）CatClOjz+COz+HzO=CaCO3J,+2HClO（漂粉精的漂白原理）注意：①若 CO）过量则生成 Ca（HCO3）2② 若向 Ca（ClO）2溶液中通入 SO：气体，不能生成 CaSO3,因能被 HC1O 氧化。（5）与某些还原性物质反应如：① 2FeCb+Cb=2FeCl3②2KI+C12=2KC1+L（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2+X2+2H2O=2HC1+H2SO4（X=C1、Br、I）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液-…氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+H2O=HC1+HC1O（次氯酸），人部分是以 Cl,分子状态存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H：O、Cl：、HC1O、H*、Cl-、CIO-、OH-；久置氯水则几乎是桶盐酸① 〔一元弱酸，比 H2CO3 弱光（2）HC1O 的基本性质不稳定，2HC1O===2HC1+O2f③ 强氧化性；、票白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。（3）几种漂白剂的比较漂白剂HC1ONazOz（H2O2）SO1活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定4、氯气的制法（1）实验室制法药品及原理：MnCh+4HCl（浓）△MnCb+2H9+ChT...