金属元素及其化合物【考点精要】一、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数较少，原子的半径（与同周期元素相比）较大。⑵位置：金属元素集中于元素周期表的右下方，分布于部分主族和所有的副族及VIII 族。二、金属性强弱的判断规律⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。三、金属单质的性质⑴金属单质的化学性质：①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M-ne — =Mn+。②金属单质跟酸 (非氧化性酸、氧化性酸)反应的规律警示误区1. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物，如铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。2. 具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属，如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。3. 含金属元素的离子不一定都是阳离子，如[Al(OH)4]－ 。4. 金属单质 Al 、 Fe 遇冷的浓 HNO 3、浓 H2SO4发生钝化为化学变化。5. 金属单质在溶液显酸性的条件下产生氢气，则溶液中不可能有NO 3－ 。授之以渔 ——— 常见金属阳离子的检验规范作答答题模板：取原溶液（或待测液）少许于试管中，滴加xxxxxx 溶液（试剂），若出现 xxxxxx 现象，则证明原溶液中含有xxxxxx 离子。点拨：要确保现象的唯一性，如不能证明，则可继续加试剂——— 描述现象，直至得出结论。例：如何检验某溶液中是否含有Fe2 ＋离子？规范答案：取待测液少许于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，无明显现象，继续滴加几滴新制氯水，若溶液变为红色，则证明原溶液中含有Fe2 ＋,反之，则不含。要点点拨：①要取出溶液，不能在原溶液中检验②注意试剂的滴加顺序③现象的准确描述（不是红色沉淀）【典题对应】典例 1（2014· 新课标全国II 9 ）下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO 粉末B．二氧化碳通过Na2O2 粉末C．铝与 Fe2O3 发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO 3)2 溶液答案： B 解析： A 项氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为CuO+H 2=====△Cu+H 2O，固体由 CuO 变为 Cu，反应后固体质量减小，错误；B 项二氧化碳通过Na2O2：粉末发生的反应为2Na2O2＋ 2CO2=2Na 2CO3＋O2，固体由 Na2O2 变为 Na2CO3，反应后固体质量增加，正确；C 项铝与 Fe2O3 发生铝热反应，化学方程式为 2Al ＋Fe2O3...
