高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）物质在水溶液中的行为专项训练一、弱电解质的电离平衡1．室温下将10 mL pH ＝3 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是() A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中[CH 3COO－][CH 3COOH][OH－]不变C．醋酸的电离程度增大，[H＋]亦增大D．再加入 10 mL pH ＝ 11 的 NaOH 溶液，混合液pH＝7 答案B 解析A 项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A 错误； B 项，由于温度不变，电离平衡常数K＝[CH 3COO－][H＋][CH 3COOH]＝ [CH 3COO－][CH 3COOH] ·Kw[OH－]不变，由于Kw 不变，则题给比值不变，故B 正确； C 项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但[H＋]变小，故 C 错误； D 项，加入 10 mL pH ＝11 的 NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D 错误。2．已知某温度下CH 3COOH 和 NH 3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为 0.1 mol ·L－1的 CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中() A．水的电离程度始终增大B.[NH＋4 ][NH 3·H2O]先增大再减小C．[CH 3COOH] 与[CH3COO－]之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL 时， [NH＋4 ]＝[CH 3COO－]答案D 解析A 项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH 3·H2O 的过程中，酸性减弱，水的电离程度增大，当 CH3COOH 反应完后， 加入的 NH 3·H2O 会抑制水的电离，电离程度减小，故 A 项错误； B 项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，[OH－]一直增大。由 NH 3·H 2ONH＋4 ＋OH－可知， Kb＝[NH＋4 ][OH－][NH 3·H 2O] ，则[NH＋4 ][NH 3·H 2O]＝K[OH－]，而 Kb 是常数，故K b[OH－]一直减小， B 项错误； C 项， n(CH 3COOH) 和 n(CH 3COO－)保持不变，但溶液的体积是增大的，故[CH 3COOH] 与[CH3COO－]之和逐渐减小，C 项错误； D 项，当加入氨水10 mL 时，两者恰好完全反应生成CH 3COONH 4，由 CH 3COOH 和 NH 3·H2O 的电离常数相等可知， CH 3COO－和 NH＋4 的水解程度也相等，故[NH＋4 ]＝[CH3COO－]，该选项正确。3．将浓度为0.1 mol·L－ 1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是() A．[H＋]B．K a(HF) C.[F－][H＋]D.[H＋][HF]答案D 解析HF 为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒 ·夏特列原理： 当改变影响平衡的一个条件， 平衡会向着能...
