高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）化学反应与能量转化专项训练一、热化学方程式书写正误判断1．已知在 1.00105 Pa、298 K 条件下， 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是() A．H 2O(g)===H 2(g) ＋12O2(g) ΔH＝242 kJ ·mol－ 1B．2H 2(g)＋O2(g)===2H 2O(l) ΔH＝－ 484 kJ ·mol－1C．H 2(g)＋12O2(g)===H 2O(g) ΔH＝242 kJ ·mol－ 1D．2H 2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝484 kJ ·mol－ 1答案A 解析2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，则 1 mol 氢气燃烧生成水蒸气应放出12484 kJ＝242 kJ 热量，放出热量ΔH 为“－”，各物质的状态分别是H 2(g)、O2(g)、H 2O(g) 。B 项中的 H2O 的状态应为气态；C、D 项中 ΔH 的符号应为 “－”；A 项是逆向进行的反应，ΔH为“＋” (正号常省略 )，数值相等。故应选A。二、盖斯定律在反应热计算中的典型应用2．根据下列热化学方程式：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH 1＝－ 393.5 kJ ·mol－ 1(2)H 2(g)＋12O2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－ 285.8 kJ ·mol－ 1(3)CH 3COOH(l) ＋2O2(g)===2CO 2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－ 870.3 kJ ·mol－1可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O2(g)===CH 3COOH(l) 的 ΔH 为() A．ΔH＝244.1 kJ·mol－1B．ΔH＝－ 488.3 kJ·mol－1C．ΔH＝－ 996.6 kJ·mol－1D．ΔH＝996.6 kJ·mol－1答案D 解析根据盖斯定律知，ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ ΔH 3＝2(－393.5 kJ ·mol－1)＋2(－285.8 kJ·mol－1)－(－870.3 kJ ·mol－1)＝－ 488.3 kJ·mol－ 1。三、原电池的原理及其应用3．铜锌原电池 (如图 )工作时，下列叙述正确的是() A．正极反应： Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向 ZnSO 4 溶液答案B 解析铜锌原电池工作时，负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应式为Cu2 ＋＋ 2e－===Cu，电池总反应为Zn＋ Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故 A 项不正确， B 项正确；原电池工作时，电子从负极由外电路流向正极，由于左侧烧杯中阳离子增多，右侧烧杯中阳离子减少，为平衡电荷，则盐桥中 K＋移向 CuSO4溶液，而 Cl－则移向 ZnSO4 溶液，故 C 项、 D 项错误。4．将下图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是() A．Cu 电极上发生还原反应B．电子沿 Zn...
