高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）第3节硫的转化第 1 课时自然界中的硫(1)氧的同素异形体有O2 和 O3，碳的同素异形体有金刚石、石墨和C60。(2)完成下列化学方程式：①Fe 与 Cl 2 反应： 2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，生成棕色烟。②Cu 与 Cl 2 反应： Cu＋Cl 2=====点燃CuCl 2，生成棕黄色烟。(3)硫在空气中燃烧方程式为：S＋O2=====点燃SO2。火焰呈淡蓝色， SO2 溶于水生成H2SO3。一、自然界中的硫自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。二、认识硫单质1．物理性质同素异形体俗名颜色状态溶解性熔沸点斜方硫单斜硫硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶CS2较低2．化学性质 (用化学方程式表示) 1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。答案： ①— C②— D③— A④— A⑤— B⑥— B⑦— D⑧— D 2．试管壁残留硫黄，如何清洗？答案： 硫易溶于 CS2，可以先用CS2 洗涤，后再用水冲洗。3．在相同条件下， Fe＋S=====△FeS,2Fe＋ 3Cl 2=====点燃2FeCl 3，试分析 S 和 Cl 2 氧化性强弱。分析： Fe 分别被 S 和 Cl 2 氧化为＋ 2，和＋ 3，说明得电子能力Cl 2＞S，故氧化性Cl 2＞S。答案： Cl 2＞S 硫单质的氧化性和还原性硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O2=====点燃SO2。2．表现氧化性(1)当硫与 H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S＋H2=====△H2S，S＋2Cu=====△Cu2S，S＋Hg===HgS 。(2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为：S＋2KNO 3＋3C=====△K2S＋3CO2↑＋ N2↑。3．既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H 2O。[ 特别提醒](1) 在黑火药爆炸反应S＋ 2KNO 3＋ 3C=====点燃K 2S＋ 3CO2↑ ＋ N2↑ 中 SO→K 2 S－2，KN＋5O3→NO2，CO→ C＋4O2， S 和 KNO 3 做氧化剂， C 做还原剂(2)由于 S 的氧化性不很强，与变价金属反应，产物中金属元素显低价态。[例]下列关于硫的说法正确的是() A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C．硫...
