高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）第二章第三节氧化还原反应1． 在 3S + 6KOH ＝ 2K 2S + K 2SO3 + 3H 2O 反应中，作氧化剂的S 原子与作还原剂的S 原子的物质的量之比是A．1∶2 B．2∶ 1 C．1∶3 D． 3∶1 2． 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO3 + I 2 + H 2O ＝ 2HI + H 2SO4②2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I 2③3FeCl2 + 4HNO 3 ＝ 2FeCl 3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO 3)3A．H2SO3＞I- ＞Fe2+＞NO B．I- ＞Fe2+＞H 2SO3＞NO C．Fe2+＞ I- ＞ H2SO3＞NO D．NO ＞Fe2+＞H2SO3＞I-3． 已知下列物质都能氧化H 2S，它们氧化H 2S 时自身分别发生下列变化：Fe3+ → Fe2+，Cr 2O72- → 2Cr3+， Br 2→ 2Br- ， HNO 3→ NO 。如要氧化等物质的量的H2S 气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是A．Fe3+ B．Br 2 C．Cr2O72-D． HNO 34. 已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI ↓ + 13I2 + 12K 2SO4 + 12H 2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为A．10mol B．11mol C．12mol D． 13mol 5. 将适量的 SO2 通过入 Fe(NO 3)3 溶液中， 溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A. S B. Fe C. Cl D. N 6. 工业废气的氮氧化物（NO 、NO 2 等，用通式NO x 表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH 3→N 2+H2O。有关此反应， 下列说法中错误的是A. 无论 x 何值， N2 既是氧化产物又是还原产物B.当 x=1 时，每生成2.5 mol N 2,被氧化的气体有2 mol C.当 x=2 时，有 1 mol 气体被还原，转移的电子为4 mol D. 当 x=2 时，反应通式配平后H 2O 的化学计量数为8 7．水热法制备Fe3O4 纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O23 +O 2+xOH—Fe3O4+S4O26 +2H 2O，下列说法中，正确的是A．每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol B．Fe2+和 S2O23 都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的 O2 的物质的量为1/3mol D．可能有多组配平系数8. 高铁酸钾（ K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、O3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸...
