高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）化学· 选修 /化学反应原理 (鲁科版 ) 第 1 节水溶液1．( 双选题 ) 在 100 ℃时，水的离子积为1×10－ 12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－ 7mol/L ，则该溶液( ) A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性 D．c(OH－) ＝100c(H＋) 解析： 100℃时，纯水中c(H＋) ＝c(OH－) ＝10－6mol/L ，c(H＋) ＝1×10－ 7 mol/L ，c(OH－) ＝10－1210－7 mol/L ＝10－5 mol/L ，c(OH－) ＝100c(H＋) ，故选 AD。答案： AD2．下列电离方程式正确的是( ) A．Al 2(SO4) 32Al3＋＋3SO2－4B．HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．HI H＋＋I－D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－????解析： Al 2(SO4) 3、HI 、Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用“===”连接，只有弱电解质的电离方程式书写用，HS－的电离是H2S 的二级电离，是不完全的。答案： B3．现有常温时pH＝1 的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的 pH变成 2 的是 ( ) A．加水稀释成100 mL B．加入 10 mL 的水进行稀释C．加入 10 mL 0.01 mol · L－1的 NaOH溶液D．加入 10 mL 0.01 mol· L－1的 HCl 溶液解析： 加水稀释为原溶液体积的10 倍，强酸的pH正好增大 1 个单位。答案： A4．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( ) A．pH＝11 的溶液B．[OH－] ＝0.12 mol · L－1C．1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液D．[H＋] ＝1×10－10 mol· L－1的溶液解析： 常温下，可以根据pH 或[H＋] 比较溶液的酸碱性，也同样可以根据[OH－] 的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D 三个选项中溶液的[OH－] 依次为1×10－ 3mol· L－1、0.1 mol· L－1、1×10－4 mol· L－1，然后再与B 选项相比，就会发现B 中溶液的 [OH－] 最大，碱性最强。答案： B5．浓度为 0.1 mol· L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1) 三种溶液中 [H＋] 依次为 a mol· L－ 1，b mol· L－1， c?mol· L－1，其大小顺序为____________。解析： 这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中 [H＋] ＝0.1 mol · L－1，硫酸中 [H＋] ＝0.2 mol · L－1，而醋酸是弱酸， 存在电离平衡， 故部分电离 [H＋] ＜0.1 mol· L－1。答案： a＝b2＞c( b＞a＞c)(2) 等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol ，n2 mol ，n3 m...
