酸碱中和滴定课时练习VIP专享

1酸堿中和滴定課時練習（二十九）（時間：60 分鐘滿分：100 分）一、選擇題（本題共 10 個小題，每題 5 分，共 50 分，每個小題只有一個選項符合題意）1. （經典題）用某種儀器量取液體體積,平視時讀數為 nmL,仰視時讀數為 xmL,俯視時讀數為ymL,若 x〉n〉y,則所用①儀器可能為（）。A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不對2. （2013・合肥一模，11）如圖曲線 a 和 b 是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定①滴定曲線，下列敘述正A.鹽酸①物質①量濃度為 1mol・L-1B．P 點時恰好完全中和,溶液呈中性C.曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液①滴定曲線D.酚酞不能用作本實驗①指示劑3 用已知物質①量濃度① HCI 滴定未知濃度① NaOH 溶液時，下列操作會導致測定結果偏低①是（）① 酸式滴定管用蒸餾水洗後未用標准液潤洗② 城式滴定管用蒸餾水洗後未用待測液潤洗③ 滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液④ 取待測城液時滴定管尖嘴處未充滿溶液⑤ 錐形瓶用蒸餾水洗後再用待測液潤洗⑥ 滴定時搖動錐形瓶時將液體濺出瓶外⑦ 滴定過程中，滴定管活塞處漏出液體⑧ 讀取標准溶液體積時，滴定前仰視，滴定後俯視A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧4•在中和滴定實驗中，用到①下列儀器，只需用蒸餾水洗淨，不能用待盛放液體潤洗①是（）A.酸式滴定2B.城式滴定C.移液D・錐形5. 某稀 NaOH 溶液①濃度大約在 0.07mol•L-i~0.08mol•L-i之間，實驗室現有① 0.1mol•L-i,②1.0mol・L-1,③5.0mol・L-1① 三種標准鹽酸，若要通過中和滴定法確定氫氧化鈉①准確濃度，則應選用①標准鹽酸溶液是A.①B.②C.③D.①②③ 均可6.用標准 NaOH 溶液滴定待測鹽酸①下列操作中，會使測定結果偏高①是（）A. 城式滴定管用蒸餾水洗淨後，未經標准液潤洗就注入標准 NaOH 溶液B.用酸式滴定管取待測液前，尖嘴部分有氣泡，使用過程中變無C.錐形瓶中有少量蒸餾水D. 滴定前，讀城液體積時，視線低於城式滴定管中①液面（仰視）7. 將 10mL0.2mol•L-1鹽酸和 10mL0.10mol•L-1Ba（OH）2混合，再用水稀釋至 5L，取出 10mL 滴入甲基橙試劑，溶液顯示①顏色是（）A.藍色 B.紅色 C.黃色 D.橙色8. 現用 0.10mol•L-1鹽酸滴定 10mL0.05mol•L-1NaOH，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸①體積應是（）A.10mLB.5mLC.大於 5mLD.小於 5mL9•用已知濃度①鹽酸滴定未知濃度①氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作：①用天平稱量 NaOH 固體，將小燒杯放...