历年高考化学物质的量及计算专题整理①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。②、符号：n物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号 mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C 中所含碳原子数相同。⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。① 、 定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数： ②、符号 NA 黄河③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol-1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M③、单位：g·mol-1 或 kg·mol-1④、若以g·mol-1 为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。①、定义：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理物质的量阿伏加德罗定律及其推论：量叫溶质 B 的物质的量浓度。物质的量浓度：②、符号：c(B)③、单位：mol·L-1①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：②、推论：同温同压下：V1nN=1 =1V2n2N2ρ1MMr1=1 =ρ2M2Mr2P1nN=1 =1P2n2N2同温同体积下：Ⅰ、气体休的密度和相对密度：标况下： ρ(气体) =MMr=g • L22.4L • mol-122.4A 气体对 B 气体的相对密度： D(B) =③、运用：ρ(A)M(A)=ρ(B)M(B)Ⅱ、摩尔质量 M（或平均摩尔质量 M）—1M=22.4L·mol-1×ρ， M =——n(A) • M(A) + n(B) • M(B) + • • •n(A) + n(B) + • • •M=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф 为体积分数。【例 1】（08 广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（C ）A．1mol 金属钠含有的电子数B．标准状况下 22.4L 苯所含的分子数C．0.012kg12C 所含的原子数D．1L1mol·L－1 的硫酸溶液所含的 H 数＋【变式训练】（08 海南卷）设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（C）A．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NAB．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NAC．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为 NA【例 2】由 CO2、H2 和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中 CO2、H2和 CO 的体积比为A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:29D．26:16:57解析：由于 CO 与 N2 具有相同的...
