7.2a 化学平衡状态 化学平衡的移动时间：45 分钟一、选择题(每题 7 分，共 70 分)1．[2017·哈尔滨师大附中高三模拟]下列能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中存在下列平衡 Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成 SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深答案A解析A 项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B 项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；C 项，加入催化剂，平衡2SO2＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D 项，H2与 I2生成 HI 的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。2．在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4 mol SO2和 2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min 后，反应达到平衡，生成 SO3为 1.4 mol，同时放出热量 Q kJ。则下列分析正确的是()A．在该条件下，反应前后的压强之比为 6∶5.3B．若反应开始时容器体积为 2 L，则 v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ答案C解析由平衡时 n(SO3)＝1.4 mol 可知此时 n(SO2)＝2.6 mol，n(O2)＝1.3 mol。因是恒温恒压条件，所以反应前后压强不变，A 错误；因该反应是气体分子数变小的反应，所以随着反应的进行，体积逐渐变小，小于 2 L，所以 v(SO3)大于 0.35 mol/(L·min)，B 错误；该反应为放热反应，在绝热条件下随着反应的进行要放热，达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以 n(SO3)<1.4 mol，C 正确；恒温恒容下的平衡与原来恒温恒压下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以放出的热量小于Q kJ，D 错误。3．[2017·河北高三联考]T ℃时，在容积为2 L 的 3 个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器反应物的投入量甲3 mol A、乙丙满分：100 分- 1 -2 mol B4 mol B达到平衡的时间/minA 的浓度/(mol·L )C 的体积分数/%混合气体的密...
