第 7 讲氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第 30 页[核心知识大通关]氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。[考向精练提考能]考向一直接型氧化还原反应方程式的配平[示例]配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O－2＋50＋2第一步：标变价，H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。- 1 -故 H2S 的化学计量数为 3，NO 的化学计量数为 2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。类型 1正向配平答案：(1)41112(2)513333(3)21610258类型 2逆向配平答案：(1)36213(2)29335考向二缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。1．配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。2．补项原则条件酸性条件下碱性条件下补项原则缺 H(氢)或多 O(氧)补 H ，少 O(氧)补 H2O(水)缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少O(氧)补 OH- 2 -－＋3．将 NaBiO3固体(黄色，微溶)加入 MnSO4和 H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi＋3无色)。配平该反应的离子方程式：NaBiO3＋Mn ＋____―→Na ＋Bi ＋____＋____。解析：(1)由溶液显紫色可推知有 MnO4 生成，确定变价元素物质的化学计量数：化合价分析如下：Bi(＋5→＋2＋－－2＋＋3＋化学计量数 5 配在 NaBiO3和 Bi 前)，Mn(＋2→＋3＋化学计量数 2 配在 Mn 和 MnO4 前)(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。5NaBiO3＋2Mn ＋____―→5Na ＋5Bi ＋2MnO4 ＋____。(3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多 O，故应补 H ，而方程式右边少 O，故应补 H2O，再根据原子守恒配平 H 和 H2O 之前的化学计量数：5NaBiO3＋2Mn ＋14H ===5Na ＋5Bi ＋2MnO4 ＋7H2O。答案：52...
