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2019届高考化学考点43锂电池必刷题

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考点四十三锂电池1.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2⩽ x⩽ 8).下列说法错误的是( )A. 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e =3Li2S4B. 电池充电时间越长,电池中的 Li2S2量越多C. 石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D. 电池工作时,外电路中流过 0.04mol 电子,负极材料减重 0.28g【答案】B2.LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为FePO4+Li=LiFePO4,电池的正极材料是 LiFePO4,负极材料是石墨,含 Li 导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是( )A. 可加入硫酸以提高电解液的导电性B. 放电时电池内部 Li 向负极移动C. 充电过程中,电池正极材料的质量增加D. 放电时电池正极反应为 FePO4+Li +e =LiFePO4【答案】D【解析】A.金属锂可以和硫酸发生化学反应,所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性,故A 错误;B.放电时,该装置是原电池,原电池中阳离子移向正极,故 B 错误;C.充电时,正极 LiFePO4=+-++FePO4+Li +e ,正极材料LiFePO4被消耗,质量减少,故C 错误;D.放电时,该装置是原电池,正极发生还原反应: FePO4+Li +e =LiFePO4,故 D 正确;综上所述,本题选 D。3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是...+-+-A. 放电时,电子由 Ca 电极流出B. 放电过程中,Li 向 PbSO4电极移动C. 每转移 0.2mol 电子,理论上生成 20.7 g PbD. 负极反应式:PbSO4+2e +2Li =Li2SO4+Pb【答案】D-++4.锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C6Li-xe = C6Li1-x+xLi (C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应:Li1-xMO2+xLi +x e = LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是A.锂电池充电时电池反应为 C6Li+Li1-xMO2 = LiMO2+C6Li1-xB.在电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol 电子,金属锂所消耗的质量最小C.锂电池放电时电池内部 Li 向负极移动D.锂电池充电时阴极反应为 C6L...

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