2019届高考化学考点43锂电池必刷题

考点四十三锂电池1．全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2⩽ x⩽ 8).下列说法错误的是( )A． 电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e =3Li2S4B． 电池充电时间越长,电池中的 Li2S2量越多C． 石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D． 电池工作时，外电路中流过 0.04mol 电子，负极材料减重 0.28g【答案】B2．LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋Li=LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 Li 导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是( )A． 可加入硫酸以提高电解液的导电性B． 放电时电池内部 Li 向负极移动C． 充电过程中，电池正极材料的质量增加D． 放电时电池正极反应为 FePO4＋Li ＋e =LiFePO4【答案】D【解析】A.金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A 错误；B.放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子移向正极，故 B 错误；C.充电时,正极 LiFePO4=＋－＋＋FePO4＋Li ＋e ，正极材料LiFePO4被消耗，质量减少，故C 错误；D.放电时,该装置是原电池,正极发生还原反应: FePO4＋Li ＋e =LiFePO4，故 D 正确；综上所述，本题选 D。3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是．．．＋－＋－A． 放电时，电子由 Ca 电极流出B． 放电过程中，Li 向 PbSO4电极移动C． 每转移 0.2mol 电子，理论上生成 20.7 g PbD． 负极反应式：PbSO4+2e +2Li ＝Li2SO4+Pb【答案】D-++4．锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe = C6Li1-x＋xLi （C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2＋xLi ＋x e = LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A．锂电池充电时电池反应为 C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-xB．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂电池放电时电池内部 Li 向负极移动D．锂电池充电时阴极反应为 C6L...