元素实验报告实验 18主族元素化合物的性质一、实验目的1. 熟练掌握试管操作。2. 学习离心分离操作。3. 学习主族元素一些化合物的化学性质。二、实验内容1. 卤离子的还原性：向3 支盛有绿豆大小的KI、KBr 和 KCl 固体的试管分别加入0.5 cm3浓硫酸，观察反应产物的颜色和状态。把湿的醋酸铅试纸、湿的碘-淀粉试纸和湿的pH 试纸分别伸向装有KI、KBr和 KCl 的试管口上，检查产生的各是什么气体？内容现象方程式KI＋浓硫酸生成紫黑色或浅棕色8KI + 9H2SO4(浓) =湿醋酸铅试纸 固体和臭鸡蛋味气体；4I2 + 8KHSO4 + H2S+ 4H2OPb(Ac)2 + H2S = PbS + 2HAc试纸变黑KBr＋浓硫酸 生成棕色物质和刺激2KBr + 3H2SO4(浓) =湿碘-淀粉试纸性气体；Br2 + 2KHSO4 + SO2+ 2H2OSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI试纸褪色KCl＋浓硫酸生成刺激性气体；KCl + H2SO4(浓) = KHSO4 + HCl湿的 pH 试纸试纸变红结论还原性：I- Br- Cl-2. 氯含氧酸盐的氧化性往 3 支试管中分别加入NaClO、KClO3和 KClO4溶液，然后加入KI 淀粉溶液，观察现象。向不发生反应的试管加入H2SO4溶液酸化，再观察现象。根据实验说明上述3 种物质氧化能力的强弱。内容现象方程式ClO- + 2I- + H2O = I2 + Cl- + 2OH-NaClO＋KI-淀粉 溶液变蓝，振荡后消（3ClO- + I- = IO3- + 3Cl-）失，最后整个溶液变蓝KClO3＋KI-淀粉无明显现象ClO3- + 6I- + 6H+ = 3I2 + Cl- + 3H2O再加硫酸酸化静置后溶液变蓝KClO4＋KI-淀粉无明显现象--+-再加硫酸酸化长时间静置后变浅蓝ClO4 + 8I + 8H = 4I2 + Cl + 4H2O结论氧化性：ClO- ClO3- ClO4-（酸性条件下ClO3-与 ClO4-氧化性增强）3. 过氧化氢的氧化还原性（1） 氧化性：取1 小片 Pb(Ac)2试纸，加 1 滴 H2S 的水溶液，则有黑色的PbS 生成。再向试纸上滴 1 滴 3%的 H2O2溶液，观察有何现象？内容醋酸铅试纸+H2S(aq)+ H2O2(aq)结论现象试纸变黑黑色消失1方程式Pb(Ac)2 + H2S = PbS + 2HAcPbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2OH2O2具有氧化性（2） 还原性：取少量3% H2O2溶液，用 H2SO4溶液酸化，再滴加2～3 滴 0.01 mol·dm-3 KmnO4溶液，观察现象。内容现象方程式H2O2(aq) 酸化后+-+ KMnO4(aq)紫红色消失，并有无5H2O2+ 6H + 2MnO4= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O色无味气体生成结论H2O2具有还原性4. 过硫酸盐的氧...
