九年级化学复习专题溶液的配制

学习必备欢迎下载四、溶液的配制1.用固体和水配制溶液:例:用氯化钠和水配制 50g5%的氯化钠溶液。（1）实验步骤：①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。需要氯化钠的质量：50g×5%=2.5g需要水的质量：50g－2.5g=47.5g需要水的体积：47.5g÷1g·cm =47.5mL-3②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。用天平称出 2.5g 氯化钠，用 50mL 量筒量取 47.5mL 水。③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。将 2.5g 氯化钠和 47.5mL 水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。（2）实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。2.用浓溶液配制稀溶液例:用溶质的质量分数为 37%，密度为 1.18g·cm 的浓盐酸，配制 50g 溶质的质量分数为 5%的稀盐酸。（1）实验步骤：-3①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。设需要浓盐酸的质量为 x37%x=50g×5%则 x=6.76g∴需要水的质量为 50g-6.75g=43.25g浓盐酸的体积为 6.76g÷1.18g·cm ≈5.7mL水的体积为 43.25g÷1g·cm =43.25mL≈43.3mL-3-3②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。用 10mL 的量筒量取 5.7mL37%的浓盐酸，用 50mL 的量筒量取 43.3mL 水。③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。学习必备欢迎下载(2)所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。3.实验注意的问题（1）左物右码：称量固体时，物体应放在左盘，砝码应放在右盘,1g 以下用游码。如果是砝码放在了左边,则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。（2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。4.误差分析（1）所配溶液中溶质的质量分数偏大①溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。②溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。（2）所配溶液中溶质的质量分数偏小①溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使...