2020届高中化学 专题6电离平衡、盐类的水解;沉淀溶解平衡

2020 届专题六化学考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡相对原子质量：H：1C：120：16Na：23Ca：40一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．下列说法正确的是()A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 因为 CH3COOH 是弱电解质，HCl 是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的 NaOH 比盐酸消耗的 NaOH 用量少C. 足量 Zn 分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生 H2的量相同，放出H2的速率不等 2D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 P03-的物质的量浓度相同42.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-、Fe3+4B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO」、Cl-C. 常温下 c(H+)=10-i2mol/L 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D. 碳酸氢钠溶液:K+、SO2-、Cl-、H+43.常温下，向 O.lmol・L-i的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是A. 溶液的导电能力:a〈b〈d〈cB. 溶液的 pH：a〈b〈c〈dC. a 溶液和 b 溶液呈碱性D. d 处沉淀的量比 c 处的大 4.能影响水的电离平衡，并使溶液中 c(H+)>c(OH-)的操作是()A•向水中投入一小块金属钠B. 将水加热煮沸C. 向水中通入 CO2D. 向水中加入食盐晶体5.已知 100°C 时，水的离子积常数 Kw=lXlO-i2,对于该温度下 pH=1 的硫酸，下列叙述正确的是()A. 向该溶液中加入同温同体积 pH=13 的 Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性B. 该溶液中硫酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比为 10-10C. 等体积的该硫酸与室温下 pH 为 1 的硫酸中和碱的能力相同D. 该溶液中水电离出的 c(H+)是同温下 pH 为 3 的硫酸中水电离出的 c(H+)的 100 倍6. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是)酸HClO4HSO24HClHNO37向三份 lmol/LNa.CO.溶液中分别加入少量 NH.Cl、Na.S、FeCl.固体则(A．C．C0232.浓忽略溶液体积变化)依次)减小、减小、已知同浓度的 HF的酸性比H2SO3的酸性弱，种(增大、增大、减小B．减小89离)c(HS0...