物化课后习题答案

第一章 1－2 （1） 能；（2）不能。 QWU；功和热都是过程量，对于绝热过程，可逆膨胀与不可逆膨胀时热效应均为0，而功必不相等，因此U 必不相等。 1－3 （1） 对 （2） 错，H 是状态函数，H 只是一个变化值 （3） 错，pV （4） 错， dTCduv （5） 错，等压过程才成立 （6） 错，U＝H＝0，但其他两个不一定 （7） 错，存在相变潜热 （8） 错，任意状态变化过程都可能有焓变，只是在等压、不做非体积功时的热效应在数值上等于焓的变化 （9） 错，后者仅适用于绝热可逆过程 （10） 错，水必须是液态 1－4 a） 查表可得 Cp=75.291 J/K.mol KJTnCpQ828.41100*291.75*18100 b） 已知fusH=334.7 KJ/Kg－1 molKJHMQfus/47.337.334*1.0* c） 查表可得vapH=2257KJ/ Kg－1 molKJHMQvap/7.2252257*1.0* 1-8 KJHHQQvapp67.40 KJVpW06.31000/)0188.02.30(*101325 KJWQU61.37 1－11 双原子分子，Cv,m＝5R/2；Cp,m＝7R/2；因此， 5/7 345.241013251000*15.298*31.8*1/1dmPnRTV KTVVT5.56212121 0226.9222pVnRTP JTCHJTRTCWUpVmv768754905.2,. 1-17 (1) KJTVItTQC/2.641 (2) 由其燃烧反应方程式，可知该等容过程也是等压过程 molKJnTCHmC/2.28001000180/3212.0793.7*2.6410 JTCU9.4996 由)(6)(6)(6)(2226126lOHgCOgOsOHC molKJHHHHmCOHfCOfmf/6.12752.28008.285*65.393*60*6*6000022 第二章： 2－1 思考与判断 （1） 错，孤立系统自发过程中的熵变大于零。 （2） 错，只有绝热可逆过程的熵变为零。 （3） 错，热力学规定0K 时纯物质完美晶体的熵值为零。 （4） 错，化学反应的熵变定义为可逆过程热温熵的和。反应焓只有在特定条件下才与可逆过程的热效应数值相等。 （5） 前对后错： 对于理想气体，STHGSTUA;，对于等温过程GAUH;0 对于水的平衡相变，pdVdAVdpdG;；二者显然不相等。 2－2 （1） 理想气体的内能、焓仅仅是温度的函数，固 000000pdVdAVdpVdpSdTdGTQSQWUHR （2） 循环过程，状态函数变化为0，过程函数变化不一定为0： 0AGSU...