物质的量及气体摩尔体积计算专题 1、各物理量之间的关系： 2．阿伏加德罗定律的推论： 根据理想气体状态方程pV=nRT 及n=、 可得出下列结论： ①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同= ②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V 相同= ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同= ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T 相同= ⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V 相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m 相同= 4．气体摩尔体积的计算 (标准状况下 Vm=22.4L/mol) 5．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：cB=，cB 物质的量浓度，nB 溶质的物质的量，V 溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c 表示物质的量浓度， 表示溶液的密度，W 表示溶液的质量分数，M 表示溶质的摩尔质量。 (3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算： 气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/ )。例如在标准状况下，1 体积水中溶解 V 体积气体X，所得溶液的密度为 ，溶质的摩尔质量为 M，计算c(X)。计算时可令 1L 水中溶解 VL 气体 X。计算步骤为： 先求溶液的质量： m(液)=1000mL×1g/mL+×M 再求溶液的体积： V(液)= = ×10-3L/mL 最后求物质的量浓度： c(X)== [范例点击] [例 1] NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．80g 硝酸铵含有氮原子数为 2NA B．1L1mol·L-1 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．标准状况下11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5NA D．在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2NA [答案] A [解析] 80g 硝酸铵即为1molNH4NO3，含2molN；B 项中盐酸溶液不存氯化氢分子，C 项中标准状况下四氯化碳是液体，而不是气体。D 项中铜与硫的反应产生硫化亚铜，1mol 铜只失去1mole-。故B、C、D 各项都是错误的叙述，仅是A 项叙述正确。 [例 2] 若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是（ ） A．Mg B．g C．g D...
