1 《物质结构与性质》山东省 07-11年高考题 (0 7 年) (1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有___________种。 (2)第ⅢA、ⅤA 族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为 。在GaN 晶体中，每个Ga 原子与_____个N 原子相连，与同一个Ga 原子相连的N 原子构成的空间构型为_______。在四大晶体类型中，GaN 属于_________晶体。 (3)在极性分子NCl3 中，N 原子的化合价为－3，Cl 原子的化合价为+1，请推测NCl3 水解的主要产物是 (填化学式)。 (0 8 年) 氮是地球上极为丰富的元素。 ( l )Li3N 晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为 。 ( 2 ) N≡N 的键能为942kJ · mol－1，N 一N 单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2 中的 键比 键稳定（填"σ"或"π"）。 ( 3 ) (CH3)3 NH＋和AlCl4－可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂 （填"大"或"小") ，可用作 （填代号）。 a．助燃剂 b．"绿色"溶剂 c．复合材料 d．绝热材料 ( 4 ) X＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X 的元素符号是 ，与同一个N3－相连的 X＋有 个。 (0 9 年) C 和Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si 的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si 和O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 （2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。 （3）氧化物MO 的电子总数与SiC 的相等，则M 为 （填元素符号）。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似。MO 的熔点比CaO 的高，其原因是 。 （4）C、Si 为同一主族的元素，CO2 和SiO2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2 中C 与O 原子间形成 键和 键，SiO2 中Si 与O 原子间不形成上述 健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O 原子间能形成，而Si、O 原子间不能形成上述 键 。 (1 0 年) 碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 （1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 （２）CH4 中共用电子对偏向C，SiH4 中共用电子对偏向...
