初三化学盐与化肥知识点汇总

..初三化学盐和化肥知识点归纳与练习一、 盐的概念及常用的盐+1、 盐的概念：由金属阳离子(或 NH4 )和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。2、 常见的盐：用途（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）白色粉末，水溶（4）农业上用 NaCl 溶液来选种氯化钠液有咸味，食 盐（5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）NaCl溶解度受温度+Na 维持细胞外的水分分布，促进细胞影响不大-外物质交换 Cl 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品Na2CO3性）、打体，易溶于水工业等碳酸氢钠白色晶体，制糕点所用的发酵粉小打NaHCO3易溶于水医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙白色固体建筑材料、补钙剂石灰石、石CaCO3难溶于水1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO3·10H2O。备注碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3△ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑物 质俗称物理性质3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发(2)实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用研磨研磨钵/溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑高温②高温分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验 NaOH 是否变）（1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑4）、检验溶液中存在 CO32－的方法：⑴ 取样少许与试管中，加入稀 HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石页脚..灰水变浑浊，则证明存在 CO32－...