化学反应速率课前引入:在前面的学习中，主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化两个问题。接下来我们一起思考一些现象：爆炸溶洞形成铁桥生锈牛奶变质我们可以很轻松的知道以上化学变化的“快”与“慢”，但是，这样的“快”与“慢”是相对的，是一种定性比较，通常要确定一个参照物。思考 1：如果我们定量表示一个反应的快慢，需要一个特定的词来表示，这个词可以用什么？答：思考 2：怎样表示，单位时间内物质改变的质量，物质的量，浓度？答：定义：1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。ΔcA(1)计算公式：vA＝ Δt 。－－－－(2)常用单位：mol·L 1·s 1 或 mol·L 1·min 1。2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。如对于反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。要点:(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。(3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。方法：反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应 aA＋bB⇌cC，要比较 v(A)与 v(B)的相v(A)v(B)v(A)v(B)对大小，即比较 a 与 b 的相对大小，若 a ＞ b ，则用 v(A)表示的反应速率比用 v(B)表例 1.将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)⇌2C(g)，反应 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1。下列说法正确的是()A．用物质 A 表示 ...
