化学解题技巧高中物质的量方面化学解题技巧高中“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于 NO2 方面的试题，还要考虑后续反应，即 NO2 与 N2O4 的平衡转换。经典题：例题 1：在 100mL 0.10 mol·L-1 的 AgNO3 溶液中加入 100mL溶有 2.08g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为 0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 0.01 mol·L-1方法：通过溶液中的离子进行整体分析。捷 径 ： 题 中n(Ag+)=0.1L*0.1mol·L—1=0.01mol ，，n(Cl—)=0.02mol，n(Ba2+)=2.08g/208g·mol—1=0.01moln(Cu2+)=0.01mol，n(SO42—)=0.01 mol，所以生成 n(AgCl)=0.01mol，n(BaSO4)=0.01mol。生成 AgCl、BaSO4 两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中 n(Cl—)=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为 200mL，所以 C(Cu2+)=0.05mol·L—1。以此正确的是 B。B.18g 水中含有的电子数为 10NAC.46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAD.在 1 L 2 mol·L—1 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA方法：根据题意对选项逐一化解。捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体，22.4L 液态辛烷物质的量要比 1mol 大得多，所以A 选项错误。B.18g 水为 1mol 水，其中含有的电子数为 10mol。C.NO2 和 N2O4 具有相同的最简式，相同质量的NO2 和 N2O4 必然含有相同数目的原子。46g NO2 即为 1mol NO2 共含有 3mol 原子。D.n(NO3—)=1L*2 mol/L*2=4 mol。以此不正确的为 A。总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。例题 3：分别取等质量 80 的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至 20 后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是()方法：从温度对溶解度...
