第九章化学动力学基本原理——练习题

1 第九章 化学动力学基本原理 练习题（1 ） 1 双环戊二烯单分子气相热分解反应（产物环戊二烯单体）的速率系数如下 试确定Arrhenius 参数A 和Ea ，并求活化焓和活化熵（用平均温度500K） 2 基元反应,2A(g)+B(g)＝＝E(g),将2mol 的A 与1mol 的B 放入1 升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是多少？: 3 反应aA==D，A反应掉15/16所需时间恰是反应掉3/4所需时间的2倍，则该反应是几级。 4 双分子反应2A(g) kB(g) + D(g),在623K、初始浓度为0.400mol dm－3 时,半衰期为105s,请求出 (1) 反应速率常数k (2) A(g)反应掉90%所需时间为多少? (3) 若反应的活化能为140 kJ mol-1, 573K 时的最大反应速率为多少? 5 500K 时气相基元反应A + B = C， 当A 和B 的初始浓度皆为0.20 mol dm-3 时，初始速率为5.0×10-2 mol dm-3 s-1 (1) 求反应的速率系数k； (2) 当反应物A、B 的初始分压均为50 kPa（开始无C），体系总压为75 kPa 时所需时间为多少？ 6 已知在540―727K 之间和定容条件下，双分子反应CO（g）+ NO2（g）→CO2（g）+NO（g）的速率系数k 表示为 k / (mol-1 dm3 s-1) = 1.2×1010exp[Ea /(RT)]，Ea= -132 kJ mol-1。若在600K 时，CO 和NO2 的初始压力分别为667 和933Pa，试计算： (1) 该反应在600K 时的k 值； (2) 反应进行 10 h 以后，NO 的分压为若干。 7 N2O（g）的热分解反应为,(g)O)g(N2O(g)N22222k从实验测出不同温度时各个起始压力与半衰期值如下： T/K 967 967 1030 1030 po/kPa 156.787 39.197 7.066 47.996 t1/2/s 380 1520 1440 212 (1) 求反应级数和两种温度下的速率系数kp 和kc 。 (2)求活化能Ea。 (3)若1030K 时N2O(g) 的初始压力为54.00 kPa，求压力达到 64.00kPa 时所需时间。 8 某天然矿含放射性元素铀，其蜕变反应为 PbRaURaUkk 设已达稳态放射蜕变平衡，测得镭与铀的浓度比保持为[Ra]/[U]=3.47×10-7 ，产物铅与铀的浓度比为[Pb]/[U]=0.1792 ，已知镭的半衰期为1580 年， T / K 473.7 483.7 494.8 502.4 516.2 527.7 k•104/ s-1 0.947 2.05 4.50 9.28 27.2 70.7 2 (1)求铀的半衰期 (2)估计此矿的地质年龄（计算时可作适当近似）。. 9 硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应是二级反应，其速率系...