第九章可逆电池与电动势小结

第九章 可逆电池与电动势 一. 重点内容 * 可逆电池条件：1. 充、放电时的反应完全可逆 2. 流经电池的电流无限小。因而测量电动势用对消法。 * 规定 发生氧化反应的是阳极。发生还原反应的是阴极 电势高的为正极；电势低的为负极 电池：阳极（负极） 阴极（正极） 电解池：阳极（正极） 阴极（负极） 电池式的左边是负极，右边是正极 能熟练地由电池式写出电极反应和电池反应 掌握如何设计电池  可逆电池热力学 OOOmrKRTzFEGln zFEGmr pmrTEzFS pmrRTEzFTSTQ pRmrmrmrmrTEzFTzFEQGSTGH 注意：在封闭体系仅作膨胀功时有pQH  ；作电功时 pQH  例如：对错题 在恒定压力下电解水制氢 )g(O21)g(H)(OH222  电解l，则 pQH  答：错 当缺乏 E 与T 的关系式时，温度系数也可近似计算，1212TTEETEp 已知 T1 时的电动势 E1 ,则可由温度系数计算 T2 时的电动势 E2 * 能斯特方程 电池反应为 hHgGdDcC 时 dDcChHgGOaaaazFRTEEln 对电极电势 （氧化态）还原态）aazFRTO(ln  例如： )(2)(22sCueaCuCu ）（2221ln2)/()/(CuaFRTCuCuCuCuO 又： )(22)(2ClOaClepCl ClOaFRTClClClClln)/()/(22 计算电动势E。和标准电动势以及平均活度系数等均需要利用此类方程  活度积的计算 例如： 溶解反应： ClAgsAgCl)( 设计电池：氧化电极： eAgsAg)( 还原电极：ClsAgesAgCl)()( 电池反应： ClAgsAgCl)( )/()/(AgAgClAgAgClEOOO RTzFEaaKOClAgapex p 二 ，例题 例1. 电池 Cu │Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和Cu │Cu 2+‖Cu +，Cu 2+│Pt 的反应均可简写作 Cu ＋Cu 2+＝2Cu +， 此两电池的： (A)Omr G、OE相同 (B) OmrG相同，OE不相同 (C) OmrG不相同，OE相同 (D) Omr G、OE均不相同 答 (B) 例2. 应用能斯特方程计算出电池E＜0，这表示电池的反应： (A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡 (C) 反应能进行，但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定 答： (C) 例3. 如下说法中，正确的是： (A) 原...